【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________,B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
②____________________,____________________;
④____________________,____________________。
(3)在實驗室利用B和D制備E的實驗中,若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng),能否生成1mol E__________,原因是__________。
【答案】CH2=CH2 羥基 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) 不能 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),有一定的限度,不可能完全轉(zhuǎn)化
【解析】
A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵,和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則B是乙醇。乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,所以C是乙醛。乙醛氧化生成乙酸,即D是乙酸,乙醇和D反應(yīng)生成乙酸乙酯,則E是乙酸乙酯。
(1)乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2。乙醇和乙酸含有的官能團分別是羥基和羧基。
(2)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
反應(yīng)④是乙酸乙酯的制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O。
(3)由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),有一定的限度,不可能完全轉(zhuǎn)化,所以若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng),不能生成1molE。
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【題目】硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中,不正確的是
A. 火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會產(chǎn)生SO2
B. 氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)
C. 工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放
D. 硫在自然界的循環(huán)過程中,涉及了氧化還原反應(yīng)
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【題目】某溫度下,在2L容器中,3種物質(zhì)進行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時到達平衡,如圖所示:
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
②在t1 min時,該反應(yīng)達到了_________狀態(tài),下列可作為判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是________。
A. X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B. X、Y的反應(yīng)速率比為2:3
C. 生成3mol Y的同時生成1mol Z D. 生成1mol Z的同時生成2mol X
(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量,則至t1 min時,該反應(yīng)吸收的熱量為____________;
②在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為________。
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【題目】已知常溫下,HCOOH(甲酸)比NH3H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水,有關(guān)敘述正確的是( )
A. 滴加過程中水的電離程度始終增大
B. 當(dāng)加入10 mL NH3H2O時,c(NH4+) > c(HCOO-)
C. 當(dāng)兩者恰好中和時,溶液pH = 7
D. 滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變
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【題目】欲從含Br-的廢液中提取溴單質(zhì),需經(jīng)過一系列操作,實驗裝置及物質(zhì)的性質(zhì)如下:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3. 12 | 1.59 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法中正確的是
A. 可用裝置甲氧化廢液中的Br-
B. 裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4,是因為正十二烷的密度更小
C. 用裝置丙進行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2
D. 用裝置丁長期貯存液溴
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【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y
B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定相同
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【題目】Fritz Haber在合成氨領(lǐng)域的貢獻距今已經(jīng)110周年,氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。
(1)在基態(tài)13N原子中,核外存在__________對自旋相反的電子,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__________形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是________,與NO3-互為等電子體的分子為__________。液氨中存在電離平衡2NH3NH4++NH2-,根據(jù)價層電子對互斥理論,可推知NH2-的空間構(gòu)型為__________,液氨體系內(nèi),氮原子的雜化軌道類型為________。NH3比PH3更容易液化的原因為__________________。
(3)我國科學(xué)工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5-)金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成,其結(jié)構(gòu)如圖所示,可知N5-的化學(xué)鍵類型有______________。
(4)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時,生成晶體X,其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的化學(xué)式為__________,其晶體密度為__________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,列出計算式)g·cm-3。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
B. Fe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C. HO2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5HO2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O
D. 用銅電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
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【題目】將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置,并將NaCl溶液換為HCl溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn),下列說法正確的是( )
A. 圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置
B. 兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
C. 圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
D. 圖2中電子流向為Fe→電流計石墨→石墨b→石墨c→Fe
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