下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)
X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多
金屬性：X>Y
B
等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體
HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
HA酸性比HB強(qiáng)
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩
有白色沉淀生成，苯層呈紫色
白色沉淀可能為CuI
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸
產(chǎn)生無色氣體
Na2O2沒有變質(zhì)
 
C

試題分析：A.比較金屬活動性的強(qiáng)弱不能看與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)置換出氫氣的多少，而一個(gè)看置換氫的難易。錯(cuò)誤。B.當(dāng)?shù)润w積等pH的兩種不同的酸一足量的金屬發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，哪種產(chǎn)生的氫氣越多，說明那個(gè)溶液中的酸的物質(zhì)的量也越多。而產(chǎn)生的c(H+)卻相同。因此放出的氫氣多且反應(yīng)速率快的酸的電離程度越小，酸性越弱。錯(cuò)誤。C.在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，苯層呈紫色,說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生了I2，Cu2+被還原為Cu+，振蕩有白色沉淀生成，白色沉淀可能為CuI。正確。D.Na2O2粉末久置可能與空氣中的H2O和CO2發(fā)生反應(yīng)得到Na2CO3，若向其中滴加過量的鹽酸，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑而產(chǎn)生CO2氣體。因此不能根據(jù)產(chǎn)生無色氣體就判斷Na2O2沒有變質(zhì)。錯(cuò)誤。4與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)及溶液的酸性、金屬活動性強(qiáng)弱的比較的知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是：
A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH-＞CO32-＞AlO2-
D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?br />
編號
儀器
藥品
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒
NaCl固體、蒸餾水
配制一定質(zhì)量份數(shù)的NaCl溶液
B
分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞
鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液
證明非金屬性：Cl>C>Si
C
酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）
已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液
測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
D
燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺
待提純的AlCl3溶液，NaoH溶液
提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

【化學(xué)與技術(shù)】
將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要          等原料。
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有           （填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。
（4）檢驗(yàn)過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32－的方法是              。
（5）氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是        。
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）  b．能導(dǎo)電   c．能制冷   d．無毒
（6）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
A
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱
用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B
證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵
滴入KMnO4酸性溶液
C
比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱
分別測定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入過量濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說明結(jié)論的是(  )

 
甲
乙
丙
結(jié)論
A
水
電石
溴水
穩(wěn)定性：水＞C2H2＞Br2
B
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
C
鹽酸
FeS
溴水
還原性：S2－＞Br－＞Cl－
D
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4＜Cl2＜Br2
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用氯化鐵浸出­重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Fe)]，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。
步驟2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min。
步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。
步驟4：將濾液稀釋至500 mL，再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
步驟5：以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟6：重復(fù)測定兩次。
步驟7：數(shù)據(jù)處理。
(1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，迅速塞上膠塞的原因是______________________________
(2)步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)严磧舻姆椒ㄊ莀____________________________
(3)實(shí)驗(yàn)中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)用到的玻璃儀器有________________。稱量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結(jié)果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)置于________(填儀器名稱)中。
(4)科研人員為確定FeCl3溶液的最佳濃度，選用100 mL不同濃度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均過量)溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測定結(jié)果如圖所示。則FeCl3溶液的濃度[用ρ(FeCl3)表示]范圍應(yīng)為________g·L－1，濃度過低或過高時(shí)測定結(jié)果偏低的原因分別是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．用圖①裝置驗(yàn)證氯、碳、硅元素非金屬性
B．用圖②裝置能收集O2、CO2和H2
C．用圖③裝置電解精煉鋁
D．用圖④裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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