2013年5月3日下午，陜西省寶雞市扶風(fēng)縣一造紙廠制漂車間工人作業(yè)時(shí)，不慎擰斷氯氣罐閥門(mén)，導(dǎo)致氯氣泄漏．Cl2有毒，常用于自來(lái)水和游泳池的消毒殺菌．已知硫氰[（SCN）]的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，例如（SCN）2+2NaOH═NaSCN+NaSCNO+H20，陰離子的還原性順序?yàn)镮-＞SCN-＞Br-＞Cl-．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、若Cl2、（SCN）2發(fā)生泄漏，均可噴灑石灰水進(jìn)行處理
B、KSCN可以與FeCl3?溶液反應(yīng)
C、Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2SCN-═（SCN）2+2Cl-
D、（SCN）可以與KBr溶液發(fā)生反應(yīng)：（SCN）+2KBr═KSCN+Br
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A．（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似，都能與堿反應(yīng)；
B．鐵離子和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
C．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
D．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．
解答： 解：A．硫氰[（SCN）]的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似，都能與堿反應(yīng)，可以與氫氧化鈣反應(yīng)而被吸收，故A正確；
B．氯化鐵和硫氰化鉀溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成絡(luò)合物，而使溶液呈血紅色，故B正確；
C．還原性SCN-＞Cl-，所以氯氣能氧化SCN-為（SCN）2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2SCN-═（SCN）2+2Cl-，故C正確；
D．還原性SCN-＞Br-，（SCN）2不能氧化Br-為Br2，所以硫氰和溴離子不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度不大，明確離子的還原性順序及其能夠發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易形成定式思維，只考慮氧化還原反應(yīng)，忽略絡(luò)合反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧能與KI溶液反應(yīng)，生成一種能使帶余燼木條復(fù)燃的氣體，向反應(yīng)后溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉溶液則變?yōu)樗{(lán)色．為測(cè)定大氣中臭氧的含量，
將0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空氣通入KI溶液，使之完全反應(yīng)，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之完全反應(yīng)．
（碘與Na2S2O3的反應(yīng)式：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
（1）寫(xiě)出并配平臭氧與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.17g NH3中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量稀NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、10 g由CaCO3與KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中D能與Na2C03溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：


（1）依次用化學(xué)式表示A～G的組成：
 
．
（2）用化學(xué)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)：
①
 
；
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.5gC3H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1×6.02×1023
B、3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1×6.02×1023
C、25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1×6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、C
O
2-
3
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向物質(zhì)D的溶液中緩慢加入稀氨水的現(xiàn)象為
 
，該溶液的用途為
 
．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）向100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），則下列敘述不正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，各溶液的pH關(guān)系為pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）
B、a mol/L HX溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（X-），則不一定a＜b
C、在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反應(yīng)2HX+Y2-═2X-+H2Y成立
D、若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷微粒氧化性大小順序正確的是（　�。�
①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振蕩，CCl4層呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色
③KMnO4溶液中滴加鹽酸．KMnO4溶液的紫色褪去．
A、MnO-4＞Fe3+＞Cl2＞I2
B、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4
C、MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2
D、Fe3+＞MnO-4＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣，存放在橡膠塞密封的廣口試劑瓶中
B、
用如圖所示操作配制濃硫酸和濃硝酸的混酸
C、用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管
D、欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過(guò)濾得硝酸鉀晶體；將濾液加熱至有大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

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