【題目】已知A、B為常見的濃酸溶液；X、Y、Z、W均為氧化物，其中X是紅棕色氣體，Y的固體可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水變渾濁，又能使品紅溶液褪色。根據(jù)如圖所示轉化關系(反應條件略)，回答下列問題：

(1)Y是__________(填化學式)。

(2)將B露置在空氣中一段時間，溶液質量增加但溶液濃度降低，表明B具有_____性；利用這種性質可以進行______(填字母)實驗操作。

干燥二氧化硫 檢驗 c 干燥氨氣 鈍化鋁片

(3)寫出X與Z的反應方程式：________________。

(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，兩者同時使用，漂白效果將_________(填“增強”或“減弱”)，原因是____________(用化學方程式表示)。

(5)反應①中氧化產物和還原產物的物質的量之比為____。

【答案】CO2 吸水 a 3NO2+H2O=2HNO3+NO 減弱 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 1:4

【解析】

X是紅棕色氣體，應為NO2，Y的固體可用于人工降雨，應為CO2，則A為濃硝酸，Z為H2O，W既能使澄清石灰水變渾濁，又能使品紅溶液褪色，應為SO2，由轉化關系可知B為濃硫酸，以此解答該題。

(1)由以上分析可知Y為CO2；

(2)將濃硫酸露置在空氣中一段時間，溶液質量增加但溶液濃度降低，表明濃硫酸具有吸水性，利用這種性質可用于干燥氣體，但不能干燥堿性氣體，故答案選a；

(3)二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，方程式為反應方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，導致漂白效果減弱；

(5)反應①為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，由方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示變化為吸熱反應的是

A.

B.

C.

D.

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【題目】已知：電流效率＝電路中通過的電子數(shù)與消耗負極失去電子總數(shù)之比。現(xiàn)有兩個電池Ⅰ、Ⅱ，裝置如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A.Ⅰ和Ⅱ的電池反應不同B.Ⅰ和Ⅱ的能量轉化形式不同

C.Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率D.放電一段時間后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1種溶質

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【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應用。

(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應原理為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。生產純堿的工藝流程示意圖如下：

請回答下列問題：

①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質的操作方法是________。

②該工藝流程中可回收再利用的物質是________________。

③若制得的純堿中只含有雜質NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是________(填字母)。

a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g

b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產生的氣體，堿石灰增重b g

c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g

(2)將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是___________(填字母)。

A． B．

C． D．

(3)若稱取10.5 g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質量為8.02 g。如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol·L－1的鹽酸中充分反應。求溶液中剩余的鹽酸的物質的量濃度(設溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質量均為m g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(P)與溫度(T)的關系如圖所示，則X、Y氣體可能分別是(　　)

A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2

C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素形成的有機化合物在動植物體內及人類生存環(huán)境中有著相當廣泛的存在，起著非常重要的作用。請結合下列有關含碳化合物的研究，完成下列填空。

（1）為了高效利用能源并且減少CO2的排放，可用下列方法把CO2轉化成甲醇燃料：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=akJmol1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJmol1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=ckJmol1

④H2O(g)=H2O(l) △H=dkJmol1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）用甲醇燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)，用如圖裝置模擬該過程：

①請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子方程式___。

②當甲池中消耗甲醇1.6g時，乙池中兩電極的質量差為___g。

（3）葡萄糖和果糖為同分異構體，在一定條件下，C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（果糖） △H﹤0。該反應的速率方程式可表示為v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果)，k(正)和k(逆)在一定溫度下為常數(shù)，分別稱作正、逆反應速率常數(shù)。T1溫度下，k(正)=0.06s1，k(逆)=0.002s1。

①T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)K1=___。

②該反應的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”）。

③該T2溫度下，從開始反應到平衡的過程中，葡糖糖的質量分數(shù)變化如圖所示�？梢源_定溫度T2___T1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）H2A為二元弱酸。室溫下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1的H2A與NaOH的混合溶液。測得H2A、HA、A2的物質的量分數(shù)c(x)%（c(x)%=×100%）隨pH變化如圖所示。

①當c(Na+)=0.100molL1時，溶液中離子濃度的大小順序為___。

②室溫下，若將0.100molL1的H2A與amolL1的NaOH溶液等體積混合，使溶液的pH=7。則H2A的Ka2=___molL1（用a表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物F是有機化工的重要原料，也可制毒，受公安部管制。

已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在烷烴基的鄰對位上；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在羧基的間位上。

（1）D物質的名稱為___，G中官能團的名稱為___、___。

（2）A、F的結構簡式分別為___、___，E生成F的反應類型是___。

（3）寫出A→B產生較多的副產物的結構簡式___，該流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D，而是經歷幾步反應才制得D的目的是___。

（4）F在一定條件下能發(fā)生聚合反應，請寫出其化學反應方程式___。

（5）F的同分異構體中，氨基直接連在苯環(huán)上、且能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物共有___種（不含立體結構）。

（6）請以甲苯為原料，寫出合成間氨基苯甲酸的流程圖___（無機試劑任選）。合成流程圖表示方法示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成中被稱為“萬能還原劑”，它的特點是性能穩(wěn)定，還原時有選擇性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2為原料制備NaBH4的流程如圖所示。

已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺(沸點：33 ℃)。

(1)NaBH4中含有的化學鍵類型為____________________。

(2)制取NaBH4的化學方程式為_________________________________________________；

在該反應加料之前，需要將反應容器加熱至100 ℃以上并通入氬氣，通入氬氣的目的是__ 。

(3)在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO2形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為_______ 。

(4)物質X的化學式為__________；以上流程中可以循環(huán)使用的物質是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：溴苯的熔點為30.8℃，沸點156℃。實驗室用苯和液溴制取溴苯的裝置如圖：

（1）冷凝管的作用___。

（2）E中小試管內CCl4作用___。

（3）用實驗證明制取溴苯的反應是取代反應還需添加的試劑是___。

（4）寫出圖中裝有堿石灰的儀器的名稱___。

（5）苯與溴還可能發(fā)生副反應生成對二溴苯（沸點220℃）和鄰二溴苯（沸點224℃），在實驗得到的溴苯中還含有二溴苯，可通過___（填分離方法）提純得到溴苯，寫出生成對二溴苯的化學方程式___。

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