【題目】按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義，阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列有關(guān)NA的說(shuō)法正確的是（ ）

A.28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有4NA個(gè)C-H鍵

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO2中氧原子數(shù)目為0.3NA

C.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液與1L0.5mol·L-1的NaOH溶液混合后，CH3COO-的數(shù)目為0.5NA

D.理論上，149gNaClO與足量KI溶液反應(yīng)可得到NA個(gè)碘分子

【答案】A

【解析】

A．乙烯和丙烯的通式為(CH)n，乙烯中含有4個(gè)C-H鍵，丙烯含有6個(gè)C-H鍵，都是1個(gè)C對(duì)應(yīng)2個(gè)C-H鍵，28g相當(dāng)于2molCH2，故有4NA個(gè)C-H鍵，故A正確；

B．標(biāo)況下二氧化氮為液體，3.36L二氧化氮的物質(zhì)的量不是0.15mol，故B錯(cuò)誤；

C．二者混合后溶液中溶質(zhì)為0.25mol/LCH3COOH和0.25mol/LCH3COONa，由于醋酸的電離程度和醋酸根的水解程度不相等，所以CH3COO-的數(shù)目不是0.5NA，故C錯(cuò)誤；

D．149gNaClO的物質(zhì)的量為=2mol，氧化I-時(shí)被還原成Cl-，可轉(zhuǎn)移4mol電子，故可以生成2mol碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時(shí)間后達(dá)平衡。t1時(shí)刻向容器中再充入一定量的H2，再次達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. t1時(shí)刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖

B. 第一次達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%

C. 溫度為T時(shí)，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 溫度為T時(shí)，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達(dá)平衡時(shí)H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng) ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0， 不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的物質(zhì)的量如下表所示 ：

t/min

0

3

6

10

…….

n(O2)/mol

0.0

0.0008

0.001

0.0012

…….

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A.升高溫度，可加快H2O2 的分解速率

B.若增大溶液起始濃度，則收集到 0.0 008 mol O2 的時(shí)間會(huì)小于3 min

C.反應(yīng)至 6min 時(shí)，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol L-1

D.反應(yīng)至 12min 時(shí)，H2O2分解率為 65%

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【題目】用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NaCl。則Na2SX 中的 x=__________(寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程)

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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.的名稱為2-乙基丁烷

B.35Cl和37Cl 互為同素異形體

C.經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷

D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物

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【題目】聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期主族元素，X的單質(zhì)是密度最小的金屬，可用于制作輕合金、電池等，Z與W的最高化合價(jià)之和為11。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑大小順序：Z>W>Y>X

B.Y與Z形成的某種二元化合物可用作干燥劑

C.Y與W形成的化合物可漂白酸堿指示劑

D.Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中均完全電離

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【題目】M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個(gè)原子中去，形成化合物Z。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. Z是共價(jià)化合物

B. Z可表示為M2Y

C. Z的電子式可表示為

D. M形成＋2價(jià)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯巴比妥是鎮(zhèn)靜、安眠類藥物,其合成路線如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)G的化學(xué)名稱為_________,C的分子式為__________。

(2)F+X→G+ H2O,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(3)H中含有的官能團(tuán)名稱為__________,I→J的反應(yīng)類型為______________。

(4)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有______種。

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)化合物J→苯巴比妥的化學(xué)方程式為________________________________。

(6)以1,3-丁二烯、乙醇和尿素( )為原料合成所需無(wú)機(jī)試劑任選,請(qǐng)寫(xiě)出流程:_____________________________

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【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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