Question

20．S₂Cl₂是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． S₂Cl₂的電子式為
• B． S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
• C． S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S₂Br₂＞S₂Cl₂
• D． S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式知，該分子中每個(gè)氯原子和S原子之間形成一個(gè)共用電子對(duì)、S原子之間形成一個(gè)共用電子對(duì)，所以每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；
C．分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
D．常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，說(shuō)明生成二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），S₂Cl₂中Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)，所以不能再得電子，只能是一部分S元素化合價(jià)降低到0價(jià)（生成S）．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式知，該分子中每個(gè)氯原子和S原子之間形成一個(gè)共用電子對(duì)、S原子之間形成一個(gè)共用電子對(duì)，所以每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子電子式為，故A正確；
B．S-Cl原子之間存在極性鍵、S-S原子之間存在非極性鍵，該分子中正負(fù)電荷重心不重合，所以是極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，S₂Br₂、S₂Cl₂都是分子晶體，且相對(duì)分子質(zhì)量S₂Br₂＞S₂Cl₂，所以熔沸點(diǎn)S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正確；
D．常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，說(shuō)明生成二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），S₂Cl₂中Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)，所以不能再得電子，只能是一部分S元素化合價(jià)降低到0價(jià)（生成S），所以反應(yīng)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式、分子極性、熔沸點(diǎn)高低判斷、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，知道分子晶體熔沸點(diǎn)高低影響因素，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD，注意該分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，不是直線形分子，題目難度不大．