在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH-）增大的是
A．加少量HNO3B．加少量KOH固體
C．加少量(NH4)2SO4固體D．加大量水
B

試題分析：氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加少量硝酸，氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水，氫氧根離子濃度減小，A錯誤；加少量氫氧化鉀固體，氫氧根離子濃度增大，B正確；加硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子濃度減小，C錯誤；加大量水，促進電離，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大，氫氧根離子濃度減小，D錯誤。
點評：加水促進氨水電離，氫氧根離子物質(zhì)的量增大但溶液體積增大是主要因素，氫氧根離子物質(zhì)的量濃度減小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
A．同溫同濃度下，溶液的
B．結(jié)合H+的能力：
C．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：
D．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（   ）
A．a(chǎn) =" b" =100mLB．a(chǎn) =" b" =1000mLC．a(chǎn)<bD．a(chǎn)>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關問題：
 
（1）a點溶液中c(H+)為                       。
（2）b點溶液中離子濃度的大小順序可能有               種情況。
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 (　　)
A．熔化時不導電B．溶液中溶質(zhì)分子和電離的離子共存在
C．水溶液的導電能力很差D．不是離子化合物，而是極性化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是(　　)
A．c(OH－)B．c(NH4＋)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH時，始終保持增大趨勢的是（  ）
A． c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OH－)D．c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是
A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳
C．0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol L-1
D．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.01mol/L醋酸與10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是
A．中和時所需NaOH的量B．電離程度C．H+濃度D．醋酸的物質(zhì)的量

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