【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示,(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)

C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2

D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8

【答案】D

【解析】

A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種,甲基上的氫也可以被取代;

C1mol b加氫生成飽和烴需要3molH2;

D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種,再分析氯的位置異構(gòu)。

A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl,屬于取代反應(yīng),故A錯誤;

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種,甲基上的氫也可以被取代,故B錯誤;

C1mol b加氫生成飽和烴需要3molH2,故C錯誤;

D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種,再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種,故D正確。

故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知:WY、Z是不同周期、不同主族的短周期元素,W、YZ原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù),W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是

A.WX對應(yīng)的簡單離子的半徑:X>W

B.Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA

C.W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物

D.該漂白劑結(jié)構(gòu)中,Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)元素C、N、OK的電負性從大到小依次為______。

(2)CH4中共用電子對偏向C,SiH4中共用電子對偏向H,則C、Si、H的電負性由大到小的順序為______

(3)下圖是周期表中短周期的一部分,A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì),其中第一電離能最小的元素是______(“A”“B”“C”“D”)

(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料;鶓B(tài)B原子的電子排布式為______;BN相比,電負性較大的是______,BNB元素的化合價為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式:

(1)CaCl2___Na2S___;HCl___。

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:

(2)HClO___CO2___;N2___

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖:

(3)Ca___;Mg2+___F-___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。

氯化銨的電子式是______________;未發(fā)生化學鍵破壞的是______________(填序號,下同);僅發(fā)生離子鍵破壞的是______________;僅發(fā)生共價鍵破壞的是______________;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:

下列說法正確的是( 。

A. M、N、W 均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B. N、W 組成上相差一個CH2原子團,所以互為同系物

C. W 屬于酯類,酸性水解和堿性水解產(chǎn)物相同

D. 1mol N可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫的化合物在科研、生活及化學工業(yè)中具有重要的作用。

(1)廢水處理領(lǐng)域中,H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH

3

5

7

9

11

c(S2-)/ (mol·L-1)

1.4×10-15

1.4×10-11

6.8×10-8

1.3×10-5

1.3×10-3

某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,當溶液pH=5時,Mn2+開始沉淀,MnS的溶度積為_______

(2)工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣,其反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在膜反應(yīng)器中分離出H2。

①在密閉容器中,充入0.10 mol H2S(g),發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g),控制不同的溫度和壓強進行實驗,結(jié)果如下圖。

圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序為________________________________。

②若容器的容積為2.0 L,則壓強為p3,溫度為950 ℃時,反應(yīng)經(jīng)3 h達到平衡,化學反應(yīng)速率v(S2)=____。

③若壓強p2=7.2 MPa、溫度為975 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp__________________(用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。有人模擬用COH2合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g) + 2H(g) CH3OH(g) H<0

(1)在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO4 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),20min時用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應(yīng)從開始到20min時,以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min),該溫度下平衡常數(shù)K=___________,若平衡后增大壓強,則K_________(增大”、“減小不變”)。

(2)在恒溫恒容的密閉容器中,不能判定CO(g)+2H(g) CH3OH(g) H<0,反應(yīng)達到平衡的是___________;

A、壓強保持不變 B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v(H):v(CH3OH)=2:1

(3)如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,C________(填)極,寫出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________

(4)若以該電池為電源,用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液,電解一段時間后,兩極均收集到11.2L的氣體(標準狀況下),則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學原理正確的是( )

A. 沸點:HF>HCl>HBr>HI

B. 一定條件下可以自發(fā)進行,則

C. 常溫下,溶液加水,水電離的保持不變

D. 標況下,1mol分別與足量Na反應(yīng),生成氣體的體積比為

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