（6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90％。此時
（1）加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，放出的熱量為     。
（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，a的取值范圍是           。
（3）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡    移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否）

（1）98.3kJ（2）2＜a≤3 （3）不（各2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
AD
AD
（填序號）．
A．每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反應(yīng)中n（SO3）和n（O2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是
AC
AC
（填序號）．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，n（SO3）比圖中e點(diǎn)的值大
（3）已知該反應(yīng)的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃時，容積為1.0L的密閉容器中充入0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g），反應(yīng)一段時間后，有0.04mol SO3生成．此時，該反應(yīng)
否
否
（填“是”、“否”或“無法判斷”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是
否，400℃時，濃度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；
否，400℃時，濃度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

    ⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）

     （A）升高溫度     （B）降低溫度        （C）增大壓強(qiáng)

     （D）減小壓強(qiáng)     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣

    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1�，F(xiàn)有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應(yīng)達(dá)到平衡，放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是        。

容器

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

熱量（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0．5

0

Q2

丙

0

0

1

Q3

    A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ

    B．在上述反應(yīng)中每消耗2mol SO2氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應(yīng)中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ

    D．2Q1　??＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2的化學(xué)反應(yīng)為：

     

       下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有          （填字母）。

       A．增大氨水濃度      B．升高反應(yīng)溫度

       C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸      D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省高安中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列表述中正確的是（    ）

A．任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進(jìn)行
B．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者△H小
C．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
D．在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省名校名師新編“百校聯(lián)盟”交流高三聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。     ⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）

      （A）升高溫度     （B）降低溫度        （C）增大壓強(qiáng)

      （D）減小壓強(qiáng)     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣     ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。現(xiàn)有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應(yīng)達(dá)到平衡，放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是        。
容器 SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） 熱量（kJ）
甲 2 1 0 Q1
乙 1 0．5 0 Q2
丙 0 0 1 Q3
    A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ     B．在上述反應(yīng)中每消耗2mol SO2氣體時放出的熱量為197kJ C．在上述反應(yīng)中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ

    D．2Q1　­＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2的化學(xué)反應(yīng)為：

      

        下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有          （填字母）。

        A．增大氨水濃度                 B．升高反應(yīng)溫度

        C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸     D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省五市高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：

   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________

（填寫序號）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅                              

    C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

       PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）

   （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：

    ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

    寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.

   （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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同步練習(xí)冊答案