Question

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題。

（1）人們曾認(rèn)為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是_______(寫元素符號)；g、h、i第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。(用元素符號表示)

（2）e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____  __。d元素原子核外電子排布式為_____  __。

（3）a的陰離子半徑__    __b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。

（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達(dá)出具體的元素符號，下同）______   _______   __________；___________   ________________。

（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強(qiáng)于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_____________         _________________________。

（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有    種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。

（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學(xué)式X₃Y₂）與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____                            ___。

 

Answer 1

【答案】

（1）Xe  ;  He  Kr  Xe    （2）    [Ar]3d¹⁰4s¹   

（3）大于      （4）Be²⁺+2OH^‑= Be(OH)₂↓; Be²⁺+4OH^‑ =BeO₂^-+2H₂O;

（5）PbO2+4HCl(濃)= PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O     （6）15   

（7）Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃ ↑

【解析】

試題分析：根據(jù)元素周期表可知，a是H，b是Be，c是Al，d是Cu，e是Fe，f是Pb，g是He，h是Kr，i是Xe，j是F，k是N。

（1）同族元素隨著原子序數(shù)增加半徑的增大，原子核對核外電子的束縛能力減弱，所以變得活潑，因此Xe是首先被發(fā)現(xiàn)參加化學(xué)反應(yīng)的元素，第一電離能He>Kr>Xe。

（2）Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Cu原子核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹。

（3）H^-和Be²⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電核數(shù)越大半徑越小，所以H^-大于Be²⁺。

（4）Be和Al處于對角線，因此性質(zhì)相似，所以Be(OH)₂具有兩性，BeCl₂分別與少量少量和過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Be²⁺+2OH^‑= Be(OH)₂↓和Be²⁺+4OH^‑ =BeO₂^-+2H₂O。

（5）PbO₂與濃鹽酸的反應(yīng)為PbO2+4HCl(濃)= PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（6）鑭系共有元素15種。

（7）化合物甲為Mg₃N₂，化合物乙為NH₃，Mg₃N₂與水反應(yīng)的方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃ ↑。

考點(diǎn)：元素周期表推斷

點(diǎn)評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。