Question

17．2molPCl₃和1molCl₂充入2L定容密閉容器中發(fā)生：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），在一定溫度下，反應經過2秒鐘后剛好反應達平衡，PCl₅為0.4mol．請回答下列問題：
（1）則此反應在2秒鐘內Cl₂的平均化學反應速率是：0.1mol/（L•s）
（2）請寫出此反應的平衡常數的表達式：$\frac{c（PC{l}_{5}）}{c（PC{l}_{3}）•c（C{l}_{2}）}$
（3）保持恒溫，如果對原平衡進行壓縮容器的體積，氯氣的轉化率變化是A
A．增大、B．減小、C．不變 
（4）如果對原平衡，此時取走1mol PCl₃和0.5molCl₂ 后，在同條件下反應再次達平衡時，PCl₅的物質的量C（選填字母）
A.0.4mol    B.0.2mol    C．小于0.2mol   D．在0.2mol與0.4mol之間
（5）常用飽和食鹽水來洗除氯氣中少量氯化氫，用平衡移動理論結合有關方程式來簡述飽和食鹽水的作用：Cl₂+H₂?H⁺+Cl^-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子使平衡逆向移動，使氯氣的溶解度變小．

Answer 1

分析 （1）反應經過2秒鐘后剛好反應達平衡，PCl₅為0.4mol，根據反應可得2秒鐘內Cl₂的轉化量，再由v$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
（2）根據化學平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積之比列式；
（3）保持恒溫，對原平衡進行壓縮容器的體積，相當于對原平衡增大壓強，平衡正向移動，氯氣的轉化率增大；
（4）對原平衡，取走1mol PCl₃和0.5molCl₂ 后，減小壓強，平衡逆向移動；
（5）飽和食鹽水來洗除氯氣，有Cl₂+H₂?H⁺+Cl^-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子使平衡逆向移動，使氯氣的溶解度變�。�

解答 解：（1）反應經過2秒鐘后剛好反應達平衡，PCl₅為0.4mol，根據反應可得2秒鐘內反應Cl₂的物質的量為0.4mol，則此反應在2秒鐘內Cl₂的平均化學反應速率為$\frac{0.4mol÷2L}{2s}$=0.1 mol/（L•s）；
故答案為：0.1 mol/（L•s）； 
（2）反應，PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）則K=$\frac{{C（{PC{l_5}}）}}{{C（{PC{l_3}}）C（{C{l_2}}）}}$；
故答案為：$\frac{c（PC{l}_{5}）}{c（PC{l}_{3}）•c（C{l}_{2}）}$；
（3）保持恒溫，對原平衡進行壓縮容器的體積，相當于對原平衡增大壓強，該反應氣體體積減小，增大壓強，平衡正向移動，氯氣的轉化率增大；
故答案為：A；
（4）對原平衡，PCl₅為0.4mol，此時取走1mol PCl₃和0.5molCl₂ 后，若平衡不移動，PCl₅為0.2mol，但取走物質后相當于減小了壓強，平衡逆向移動，PCl₅少于0.2mol；
故答案為：C；
（5）飽和食鹽水來洗除氯氣，有Cl₂+H₂?H⁺+Cl^-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子使平衡逆向移動，使氯氣的溶解度變��；
故答案為：Cl₂+H₂?H⁺+Cl^-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子使平衡逆向移動，使氯氣的溶解度變小．

點評 本題考查反應速率的計算，化學平衡常數，影響化學平衡的因素，題目難度不大，注意基礎的掌握，速率的單位容易寫漏．