將0.6 mol　A和0.5 mol　B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)＋B(g)mD(g)＋E(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得D為0.2 mol．又知5 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是

[　　]

A．

A、B均轉(zhuǎn)化了20％

B．

m值為1

C．

5 min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1

D．

平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)　專題1　微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性　1.1.2元素周期律(蘇教版必修2) 題型：022

(思維拓展題)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D．已知：將0.5 mol　A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子．當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g　A單質(zhì)．B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大．C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07％．試回答：

(1)元素符號：A________，B________，C________，D________．

(2)鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡單的實驗是________．

(3)A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)________．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第6期　總第162期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

在恒溫、恒壓條件下，向容積可變的密閉容器中充入3 mol　A和2 mol　B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為m％．若維持溫度不變，將0.6 mol　A、0.4 mol　B、4 mol　C、0.8 mol　D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為

m％，則x、y的值分別為

[　　]

A．

x＝3、y＝1

B．

x＝4、y＝1

C．

x＝5、y＝1

D．

x＝10、y＝3

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省揚中市高級中學(xué)2007－2008屆一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡 題型：022

有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol　A和2 mol　B，向乙中通入1.5 mol　A、0.5 mol　B和3 molC和2 mol　D，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：

(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝________．

(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等________(填“相等”或“不相等”)，平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為________．

(3)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)都仍為0.2．

①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是________

②若加入0.6 mol　A和0.2 mol　B，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足________，________

(4)若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：甘肅省隴東中學(xué)2012屆高三第四次模擬考試化學(xué)試題 題型：058

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種．

(1)

某同學(xué)通過分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)．

(2)

為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時也產(chǎn)生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為

[　　]

A．

SO32－

B．

SO42－

C．

CH3COO－

D．

SiO32－

(3)

B的水溶液顯________性，原因為________．(用離子方程式表示)

(4)

將0.02 mol　A與0.01 mol　C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的物質(zhì)的量為________(保留一位小數(shù))

(5)

將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號)．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：________．

(6)

利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論________．

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