【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 2mL0.5mo/L硅酸鈉溶液中滴入適量鹽酸制備硅酸膠體,所得膠粒數(shù)目為0.001NA
B. 1molNa2O2中含有的離子總數(shù)是4NA
C. 常溫常壓下,7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
D. 2.7gAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.15NA
【答案】C
【解析】A.2mL0.5mo/L硅酸鈉溶液中滴入適量鹽酸制備硅酸膠體,膠體粒子是多個(gè)硅酸分子的聚合體,所得膠粒數(shù)目少于0.001NA,故A錯(cuò)誤;B.Na2O2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成,故1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,故B錯(cuò)誤;C.7.8gNa2S和Na2O2的物質(zhì)的量為: =0.1mol,過氧化鈉中陽離子為過氧根離子,硫化鈉中陰離子為硫離子,則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子,含有的陰離子數(shù)等于0.1NA,故C正確;D.鋁的物質(zhì)的量n===0.1mol,而1mol鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子,故0.1mol鋁失去0.3mol電子,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說法正確的是( )
A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng),打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是( )
A.水、氯化氫
B.硫酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫
D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是( )
A.HA為強(qiáng)酸
B.該混合液pH=7
C.圖中X表示HA,Y表示OH﹣ , Z表示H+
D.該混合溶液中:c(A﹣)+c(Y)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年2月,科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成;瘜W(xué)鍵不存在于
A.原子與原子之間B.分子與分子之間
C.離子與離子之間D.離子與電子之間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是
A. 用量筒量取 30mL 溶液 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
C. 用托盤天平稱取 2.5g 固體 D. 用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖甲表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1>T2 , K1>K2
B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
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