Question

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.2min時(shí)，v(X)=0.075molL-1min-1

B.2min時(shí)，v（X,正）=v（Y,逆）

C.上述反應(yīng)在甲、乙不同條件下同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲：v(X)=9mol·L-1·min-1，乙:v(Y)=0.1mol·L-1·s-1，則甲反應(yīng)更快。

D.Z為氣態(tài)，若X、Y任意一種物質(zhì)是非氣態(tài)，則氣體密度不變說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，A錯(cuò)誤；

B．從圖可知：化學(xué)方程式為3X+Y2Z，2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v(X,正)=3v(Y，逆)，B錯(cuò)誤；

C．甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，當(dāng)乙中v(Y)=0.1mol·L-1·s-1時(shí)v(X)=3v(Y)=0.3mol·L-1·s-1=18mol·L-1·min-1，則乙中反應(yīng)更快，C錯(cuò)誤；

D．Z為氣態(tài)，若X、Y任意一種物質(zhì)是非氣態(tài)時(shí)，氣體的總質(zhì)量是變量，容器體積不變，則氣體密度不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

故選D。