【題目】中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
(1)從3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1。
(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填編號(hào))。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
(4)平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。
(5)一定溫度下,第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)。
【答案】 0.125 D 75﹪ 30﹪ 小于
【解析】(1)從3 min到9 min消耗CO2是0.25mol/L,根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.75mol/L,則υ(H2)=0.75mol/L÷6min=0.125mol·L-1·min-1。(2)A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))時(shí)反應(yīng)速率仍然再發(fā)生變化,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的,所以混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化不能說(shuō)明,B錯(cuò)誤;C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)一定生成1mol H2O,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確,答案選D。(3)平衡時(shí)消耗CO2是0.75mol/L,則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.75/1.00×100%=75%。(4)平衡時(shí)剩余氫氣是0.75mol,生成水蒸氣是0.75mol,則混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是。(5)第9分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則υ逆(CH3OH) 小于”第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是( )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ
B. 平衡時(shí)v正(O2)=4/5v逆(NO)
C. 平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
D. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.b電極為該電池的負(fù)極
B.b電極附近溶液的pH減小
C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | Ka=1.77 ×10-4 | Ka=4.0 ×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)室溫下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為______________________。
(2)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
(3)少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
(4)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。
(Ⅱ)某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
①該電解槽中通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_______(填“>”“<”或“一”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù);
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?_____________;
③電解一段時(shí)間后,B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中,配體有____種,配位原子是______;與C2O42-互為等電子體的分子是_______(填化學(xué)式);
(2)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO:3401kJ/mol、NaCl:786kJ/mol。導(dǎo)致兩者品格能差異的主要原因____________。
(3)汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)生藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì),在NaN3固體中,陰離子的立體構(gòu)型為________。
(4)從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)(見(jiàn)下圖)。已知:①M(fèi)oS2結(jié)構(gòu)和石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu);② Mo元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d55s1。
① 下列說(shuō)法正確的是__ ;
A.晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為sp2
B.電負(fù)性:S
C.晶體硅和C60比較,熔點(diǎn)較高的是C60
D.Mo位于第五周期ⅥB族E. MoS2的晶體中每個(gè)Mo原子周?chē)嚯x最近的S原子數(shù)目為4
F. MoS2的晶體中Mo-S之間的化學(xué)鍵為極性鍵、配位鍵和范德華力
② 根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答:MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤(rùn)滑性能,其原因是________。
(5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽,砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?/span>100倍,而耗能只有其10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化稼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞參數(shù)a=565 pm。則砷化鎵的晶胞密度____g/cm3(列式表示,不需計(jì)算結(jié)果), n位置Ga原子與m位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲,可選用的方法是
A. 滴加濃鹽酸 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加酒精 D. 灼燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是
A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是___________(填序號(hào))。
(2)已知T℃,Kw = 1×10-13,則T℃_______25℃(填“>”、“<”、“=”);在T℃時(shí),將pH=11的③溶液a L與pH = 2的①溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得溶液的pH = 10,則a:b = __________________。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí),可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________(用離子方程式解釋原因)。
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