以下離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、氧化鐵和稀鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B、向NaOH溶液中通Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C、向AlCl3溶液中加過量強堿：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、給漂白粉溶液中加入鹽酸：Ca（ClO2）+2H+=2HClO+Ca2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氧化鐵化學式為Fe2O3；
B．氯氣能和氫氧化鈉反應生成鹽和水；
C．加過量強堿反應生成偏氯酸鈉；
D．次氯酸鈣可電離生成次氯酸根和鈣離子．
解答： 解：A．氧化鐵和稀鹽酸反應的離子反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A錯誤；
B．氯氣能和氫氧化鈉反應生成鹽和水，原理為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．向AlCl3溶液中加過量強堿：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C錯誤；
D．給漂白粉溶液中加入鹽酸：ClO-+H+=HClO，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應中哪些物質(zhì)應保留化學式及反應的實質(zhì)是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A→J均由短周期元素組成，E、F、H為單質(zhì)（其中有一種為金屬）其余為化合物．且E+H→B，常溫下B為液體；它們之間具有下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關系：

（1）D中含有的化學鍵：
 
；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
③
 
；
⑤
 
；
（3）E、F和海水可制成新型“海洋電池”，可作為航標燈電源．該電池的電極材料為
 
；其正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬．D是難溶于水的白色固體．F為紅褐色固體．無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙（圖中部分產(chǎn)物和反應的條件略）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式C
 
G
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式
 
．反應②的離子方程式
 
．
（3）反應④整個過程觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（4）反應⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內(nèi)液體占試管總體積
 
．
（5）某種貧血癥患者應補充C物質(zhì)的陽離子．含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化．為檢驗長期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴
 
溶液，溶液顯
 
色，表明該藥片已失效．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl與NaC1O）．下列說法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、氯氣的體積為1.12L
B、原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA
C、所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA
D、所得溶液中C1O-的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氟酸（HF）是一種弱酸．25℃時，向20mLO.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液充分反應．已知：HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3
kJ?mol-  根據(jù)題意，下列判斷或結論正確的是（　�。�
A、氫氟酸的電離過程是吸熱的
B、當V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
C、當V＜20時，溶液中離子濃度關系可能為：c（Na+）=c（F-）
D、當V＞20時，溶液中離子濃度關系一定為：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)是電解飽和食鹽水時，下列說法正確的是（　�。�
A、陽極發(fā)生的反應：2H++2e-=H2
B、正極上的反應為：2Cl--2e-=Cl2
C、陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍
D、電路中通過的電子數(shù)為6.02×1023時，共產(chǎn)生氣體約11.2L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A、達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
D、化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列說法不正確的是（　�。�
A、兩個反應均為氧化還原反應
B、CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別
C、CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構
D、相同條件下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化．
（1）增加C，平衡
 
（填“正向”“逆向”或“不移動”下同），c（CO2）
 
（填“增大”“減小”或“不變”下同）；
（2）縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 
；
（3）保持反應容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡
 
，c（CO2）
 
；
（4）保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡
 
，c（CO）
 
．

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