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【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

【答案】D

【解析】

由反應2Fe3+ +2I- 2Fe2+ +I2可知,反應開始時,甲中Fe3+發(fā)生還原反應,乙中I-發(fā)生氧化反應;當電流計讀數為零時,則反應達到了平衡狀態(tài),此時在甲中溶入FeCl2固體,平衡向逆反應方向移動,乙中I2發(fā)生還原反應,則乙中石墨電極為正極。

A．反應開始時乙中石墨電極上I-被氧化成I2，發(fā)生了氧化反應，故A正確。B．反應開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原成Fe2+，故正B確;C．當電流計讀數為零時,則反應達到了平衡狀態(tài),故C正確。D. 電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，則甲中Fe2+濃度變大，發(fā)生氧化反應，甲為負極，故D錯誤。答案：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

一l30

9

-1l6

回答下列問題：

（1）在此實驗中，反應方程式為：_________；________。

（2）要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成

（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____________；

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應會涉及WGS 或者RWGS 反應，主要反應式如下：

（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

寫出CO 與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式__________________________________。

（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH�，F在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。

，

①該反應的ΔH__________0 （選填“<”、“>”或“=”）。

②在500℃條件下達平衡時CO 的轉化率為______________________。

③計算在300℃條件下達平衡時K=________________________。

④將容器d 中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有______________________。

Ⅱ：某電解裝置如圖所示，X、Y 均為惰性電極：

（3）若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液，通電一段時間后X 電極及周圍溶液的現象是：________________________________，Y 電極的電極反應式為______________________。

（4）若a 溶液為飽和CuCl2溶液，當電路中有0.2 mol 的電子通過時，陰、陽兩電極的質量之差是__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 配制溶液，應加少量鹽酸

D. 將溶液蒸干，灼燒得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4種有機化合物之間存在下列轉化關系。

（1）在上述4種有機化合物中，屬于烴的是________（填名稱），其分子中的官能團是________。

（2）反應②的實驗中用到Cu絲，其作用是作________劑。

（3）反應③的反應類型屬于________反應，該反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業(yè)上提鎂的流程。

（1）電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學方程式是________。

（2）“反應池’→……→‘中和’”過程的主要作用：①除去海水中的其他雜質；②________。

（3）“中和”時，Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生反應的離子方程式是________。

（4）在上述流程中，可循環(huán)使用的物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是

A.從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與的關系

C.由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為，則下列敘述正確的是

A.若，則說明HA的酸性比HB的酸性強

B.若，則說明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因為兩種酸溶液的pH相等，故一定等于

D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.某二元酸在水中的電離方程式是：，；則NaHA溶液中：

B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中，為①＞④=②＞③

C.常溫下，某溶液的，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

D.若、、分別表示常溫下的電離平衡常數、的水解平衡常數和水的離子積常數，則三者之間的關系為

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