Question

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，則熱化學方程式為H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1，故A正確；

B項、2mol氫氣燃燒生成的水應該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯誤；

C項、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，則熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝—242 kJ·mol－1，故C錯誤；

D項、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，則熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝—484 kJ·mol－1，故D錯誤；

故選A。