【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClO

B. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+

C. 鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

D. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+

【答案】B

【解析】A、次氯酸是弱電解質(zhì)，氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O H+ + Cl+HClO，故錯誤；B、一水合氨是弱堿，AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+，故B正確；C、鈉和冷水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，故C錯誤；D、向FeCl3溶液中加入鐵粉：2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是（ �。�

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以pH為2和3的CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍，所以中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應該是，答案選D。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對電離平衡的影響

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識的鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。

【題型】單選題
【結束】
22

【題目】某烷烴的各種同分異構體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結構，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構體有（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗Ⅰ　反應產(chǎn)物的定性探究

實驗裝置如圖所示。固定裝置已略去

（1）A中反應的化學方程式為____________。

（2）F燒杯中的溶液通常是________________。

（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是______。

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是______。

（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為_______。

實驗Ⅱ　反應產(chǎn)物的定量探究

（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。

資料1：

硫酸（mol/L）

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度（℃）

黑色物質(zhì)消失的溫度（℃）

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是_________。

a.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

b.硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

c.該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol/L

d.硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2,2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核外電子排布相同的離子aAm+和bBn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關系是

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物X()是一種香料，常用于肥皂、洗滌劑、化妝品中，其合成路線如圖所示：其中A是相對分子質(zhì)量為92的芳香烴。

已知Ⅰ．兩個羥基連在同一個碳原子上會自動脫水生成羰基：

Ⅱ．D的核磁共振氫譜只有1組峰：

Ⅲ．

Ⅳ．R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2為烴基)

回答下列問題：

(1)B的結構簡式為：___________，E的名稱為：___________。

(2)X的分子式為：___________。

(3)C中官能團的名稱為：___________，D→E的反應類型為：___________。

(4)F→G的化學反應方程式為：___________。

(5)H→X的化學反應方程式為：___________。

(6)滿足下列條件的M(C10H12O)的結構有___________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為5組峰的結構簡式為：___________。①與F互為同系物②苯環(huán)上只有2個取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式：H2OH++OH-。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關信息如下表：

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

246

-33

沸點/℃

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體，易氧化

無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）戊裝置中冷凝管的進水口為___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_______________________________。

（4）如果缺少乙裝置，可能產(chǎn)生的后果是___________________；己裝置的作用是__________________。

（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________（填標號）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種物質(zhì)的相對能量如下表所示：

物質(zhì)

NO2(g)

NO(g)

SO2(g)

SO3(g)

相對能量/kJ

429

486

99

0

工業(yè)上，常利用下列反應處理廢氣:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H等于

A. +42kJ·mol-1 B. -42kJ·mol-1 C. -84kJ·mol-1 D. +84kJ·mol-1

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