Question

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎。
Ⅱ．采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu²⁺(水相)R₂Cu(有機(jī)相)+2H^＋(水相)分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。   Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS₂ + 4H⁺＝Cu²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂S↑    2Fe³⁺ + H₂S＝2Fe²⁺ + S↓+ 2H⁺ ，陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是                                   。（2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時(shí)間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應(yīng)方程式                        。
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是               。
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是                       。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是                                          。

Answer 1

（1）吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染（表述合理即可得分） （1分）
（2）Cu²⁺+2e^–＝Cu  （2分）  （3）分液漏斗 （1分）
（4）增大H⁺濃度，使平衡2RH(有機(jī)相) + Cu²⁺(水相)R₂Cu(有機(jī)相)+ 2H^＋(水相)逆向移動(dòng)，Cu²⁺進(jìn)入水相得以再生  （2分）  （5）c(H⁺)＞c(SO₄^2–)＞c(Cu²⁺)＞c(OH^–)  （2分）

解析試題分析：（1）反應(yīng)CuFeS₂ + 4H⁺＝Cu²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂S↑中有H₂S氣體產(chǎn)生，H₂S有毒屬于大氣污染物。根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺ + H₂S＝2Fe²⁺ + S↓+ 2H⁺ 可知，陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染。
（2）電解池中陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。陰極析出紅色固體，說明該紅色固體是銅，因此電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^–＝Cu。
（3）有機(jī)物不溶于水，分液即可，所以分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是分液漏斗。
（4）加入硫酸，增大溶液中H⁺濃度，使平衡2RH(有機(jī)相) + Cu²⁺(水相)R₂Cu(有機(jī)相)+ 2H^＋(水相)逆向移動(dòng)，Cu²⁺進(jìn)入水相得以再生。
（5）200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量＝0.2L×0.5mol/L＝0.1mol，生成銅3.2 g，物質(zhì)的量＝3.2g÷64g/mol＝0.05mol。這說明反應(yīng)中硫酸銅還有0.05mol沒有被電解。根據(jù)方程式2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑可知，溶液中還生成0.05mol硫酸。由于銅離子水解，則溶液中離子濃度大小順序是）c(H⁺)＞c(SO₄^2–)＞c(Cu²⁺)＞c(OH^–)。
考點(diǎn)：考查電解原理的有關(guān)判斷與計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較、物質(zhì)的分離與提純、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用