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下列離子在溶液中能大量共存的是（   ）
A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋B．I－、NO3—、H＋、K＋
C．NH4+、Cl－、OH－、NO3—D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—
A

試題分析：B中發(fā)生氧化還原反應8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O，離子不能大量共存；C中NH4++OH-=NH3·H2O，離子不能大量共存；D中2H++SO32-=H2O+SO2↑，離子不能大量共存。
點評：硝酸根離子酸性條件下具有強氧化性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M(OH)n
Ksp
開始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10－23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10－38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10－14
7.6
9.8
回答下列問題：
(1) 用NiO調節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學式)。
(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：
                                                                         。
(3) 檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法：
                                                                          
                                                                          。
(4) 寫出“氧化”反應的離子方程式：  
                                                                           。
(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？
                                                                            
                                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述或判斷正確的是（     ）
A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
B．相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同
D．25℃時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子可能大量共存的是（    ）:
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO3-、MnO4-
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO3-、Cl－、NH4+
C．含有大量OH－的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO2-、SiO32-
D．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是             (填“促進”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
化學式
電離常數（25℃）
HCN
K＝4.9×l0－10
CH3COOH
K＝1.8×l0－5
H2CO3
K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11
③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                                                          。
④25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為                     
                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1=4.3×10－7  Ka2=5.6×10－11
則下列有關說法不正確的是
A．25℃時，0.1mol·L－1溶液的pH關系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
C．25℃時，同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)－c(CH3COO－)=9.9×10－7
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

250C時，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（   ）
A．NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl—B．CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+
C．Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D．HPO42— 、Na+ 、 HSO3— 、K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為____________（填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為__________。
a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+) 
c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現象是_____________________________，
產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是
A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋
C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－

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