【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A.2SO2+O2=2SO3；△H＝-196.6kJ·mol-1

B.C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝393.5kJ·mol-1

C.H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝57.3kJ·mol-1

D.H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝-92.5kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

A.物質(zhì)的狀態(tài)對(duì)其具有的能量有影響，故書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.碳的燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱應(yīng)為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；

C.酸堿中和為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱應(yīng)為負(fù)值，故C錯(cuò)誤；

D.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱的單位為kJ/mol，氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)熱為負(fù)值，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“蘇丹紅一號(hào)”（結(jié)構(gòu)如下圖所示）是一種合成染料，科學(xué)家通過(guò)經(jīng)毒理學(xué)研究，發(fā)現(xiàn)長(zhǎng)期食用含有蘇丹紅的食品對(duì)人體可能有致癌因素。下列關(guān)于“蘇丹紅一號(hào)”的說(shuō)法中不正確的是

A. 屬于芳香族化合物，分子式為C16H12N2O

B. 分子中的所有原子可能位于同一平面上

C. 分子中苯環(huán)上的一取代物共有11種

D. 能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種有機(jī)物：①乙烯 ②2-丙醇 ③ 甲苯 ④ 乙炔，其中：

（1）能發(fā)生消去反應(yīng)的是_________（填序號(hào)，下同），其化學(xué)方程式是________。

（2）能衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工生產(chǎn)水平的是__________，該物質(zhì)可用于一種常用塑料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（3）能用來(lái)制取梯恩梯（TNT）的是________，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（4）碳元素的質(zhì)量百分含量最高的是________，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的反應(yīng)裝置如下：

甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，滴加飽和食鹽水而不直接滴加水的原因是________，乙中硫酸銅溶液的作用是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】喝茶，對(duì)很多人來(lái)說(shuō)是人生的一大快樂(lè)，茶葉中含有少量的咖啡因。咖啡因具有擴(kuò)張血管、刺激心腦等作用，在100 ℃時(shí)失去結(jié)晶水并開(kāi)始升華，120 ℃時(shí)升華相當(dāng)顯著，178 ℃時(shí)升華很快。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列簡(jiǎn)單方法從茶葉中提取咖啡因：

(1)咖啡因的分子式為_____________。

(2)步驟1浸泡茶葉所用的溶劑最好為________。

A．水　B．酒精　C．石油醚

(3)步驟1、步驟4所進(jìn)行的操作或方法分別是________，________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅和銅合金廣泛用于電氣、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域。

（1）以含Cu2S80%的精輝銅礦為原料冶煉金屬銅（）。若生產(chǎn)含Cu量為97.5%的粗銅48t，則生產(chǎn)SO2_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；需要精輝銅礦_______t（保留一位小數(shù)）。

（2）高溫時(shí)，Cu2S和O2在密閉容器中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為以下兩步：

2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑

取amol Cu2S和bmol空氣（設(shè)氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應(yīng)。根據(jù)下列幾種情況回答問(wèn)題（反應(yīng)前后溫度、容器體積不變）：

①若反應(yīng)后剩余固體只有Cu，則a和b的關(guān)系是___________。

②若反應(yīng)后剩余固體是Cu2S和Cu，則反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)（P1）與反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)（P2）的關(guān)系是_______。

③若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，通過(guò)分析，確定反應(yīng)前后容器內(nèi)固體的成分___________。

（3）可用純度為80%的精輝銅礦制備膽礬。稱取8.0g礦樣，溶解在40mL14.0mol/L的濃硝酸中（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)為： 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。過(guò)濾后向所得溶液再加入適量的銅和稀硫酸，充分反應(yīng)前后，將該溶液蒸發(fā)結(jié)晶。計(jì)算理論上最多可得到CuSO4·5H2O晶體多少克_______？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中含有少量雜質(zhì)括號(hào)中是雜質(zhì)，除雜方法正確的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液

B.硝基苯硫酸：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁有多種化合物，在工業(yè)上用途廣泛。氮化鋁（AlN）中混有碳和氧化鋁，為確定某氮化鋁樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑）

（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al2O3完全反應(yīng)，測(cè)得放出氨氣1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（2）過(guò)濾上述混合溶液，向?yàn)V液中滴加2mol/L的鹽酸，當(dāng)?shù)沃?/span>202mL時(shí)生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al2O3的物質(zhì)的量是多少摩________？（寫出計(jì)算過(guò)程）

堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做為塑料填料。為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳0.560L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。3.390g樣品中含CO32―________g。

（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）。

（i）100.00g樣品中含結(jié)晶水_______mol。

（ii）100.00g樣品中OH―的物質(zhì)的量是多少_______？（寫出計(jì)算過(guò)程）

（iii）通過(guò)計(jì)算推測(cè)該堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芥子醇是一種合成工程纖維的單體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)芥子醇的說(shuō)法中正確的是

A.能與3 mol NaOH溶液反應(yīng)

B.能通過(guò)與濃溴水的反應(yīng)證明存在酚羥基

C.能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

D.能與鈉反應(yīng)、不能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)

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