【題目】影響化學反應速率的因素很多,某;瘜W小組用實驗的方法進行探究.他們只利用Al Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L).設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

實驗一:甲同學研究的實驗報告如下表:

(1)該同學的實驗目的是__________________

要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是_____________。

乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用如圖所示裝置進行定量實驗

(2)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是_____________________。

(3)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________;

實驗二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。

1針對上述現(xiàn)象,某同學認為該反應放熱,導致溶液溫度上升,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是_____________的影響。

2若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應一開始時加入________。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化鉀 D.水

【答案】

實驗一:

(1)比較反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響;溫度相同

(2)測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積(或測定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時間的長短)

(3)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸

實驗二:

(1)Mn2+的催化作用(或催化劑)(2)B

【解析】

試題分析:實驗一:(1)根據(jù)步驟和現(xiàn)象,目的是探究金屬(反應物)本身的性質(zhì)與反應速率的關系;要比較金屬和稀硫酸的反應快慢,則應該使變量只有一個,即要溫度相同。(2)要定量研究,需要測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時間)。(3)濃硫酸和金屬反應不能生成氫氣,所以選擇的藥品是Mg(或Fe)、0.5 mol/硫酸和2mol/L硫酸。

實驗二:(1)KMnO4與H2C2O4反應生成硫酸錳,錳離子有催化作用。(2)為了做對照實驗,故應在實驗開始前加入硫酸錳。

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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)O2(g)2NO(g)ΔH0,已知該反應在2404℃時,平衡常數(shù)K64×104。請回答:

1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2O21 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應速率為_________________。

2)假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志__________。

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D2v(N2)v(NO)

3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,右圖變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)________。(變大、變小不變”)

5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×101 mol/L、4.0×102 mol/L3.0×103 mol/L,此時反應_____________(處于化學平衡狀態(tài)、向正反應方向進行向逆反應方向進行”),理由是_______________

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【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是( )

A.電解時以精銅作陽極

B.電解時陰極發(fā)生氧化反應

C.粗銅連接電源負極,其電極反應是Cu-2e=Cu2+

D.電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。其制備路線如下:

已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[SnOHCl]。

1寫出物質(zhì)A的名稱:

2SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是: 。

3錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+,請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式: 。

4反應I生成的沉淀為SnO,寫出該反應的化學方程式: 。

5實驗室中漂洗沉淀的實驗操作方法是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

(1)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_______________

(2)某小組根據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如圖所示的電池裝置:

該電池正極的電極反應式____________________

工作一段時間后,測得溶液的pH______________(填增大、減小或不變),則該電池總反應的離子方程式__________________

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【題目】下列關于合成高分子化合物的說法正確的是

A. 滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維

B. 塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”

C. 酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物

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A.AB段發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4

B.BC段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O

C.D點表示的沉淀的化學式為AlOH3

D.E點時溶液中含有大量的AlO2-

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【題目】[實驗化學]對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體可由苯胺磺化得到。

已知:100 mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g,在100℃時可溶解6.67 g。

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料,利用右圖所示實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下:步驟1:在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放在冰水中冷卻,小心地加入18 mL濃硫酸。在三頸燒瓶的兩個瓶口上分別裝冷凝管、溫度計,另一個沒有使用的瓶口用塞子塞緊。將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5小時。

步驟2:將反應產(chǎn)物冷卻至約50℃后,倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使對氨基苯磺酸晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中,抽濾,用少量冷水洗滌,得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟3:將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結晶,抽濾,收集產(chǎn)品,晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

1實驗裝置中冷凝管由 ab通入冷凝水。

2步驟1油浴加熱的優(yōu)點有 。

3步驟2中用玻璃棒不斷攪拌可促使對氨基苯磺酸晶體析出的理由是 ,用少量冷水洗滌的目的是 。

4步驟2和3均進行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時,應注意先拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管,然后關閉水龍頭,其目的是 。

5步驟3中若溶液顏色過深,可用 進行脫色處理。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能用鍵能大小解釋的事實是

A. 稀有氣體化學性質(zhì)很穩(wěn)定 B. 硝酸易揮發(fā),而硫酸難揮發(fā)

C. 氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 D. 常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)

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