【題目】電解尿素[CO(NH2)2]是一種能耗很低的制氫方法,其工作原理如圖所示,總反應(yīng)為CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 陰極的材料可選擇鋼鐵制品

B. 電解池工作時(shí),陽(yáng)極區(qū)域溶液的pH減小

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。

D. 若電路中通過(guò)3 mol 電子,則生成氣體的總體積為33. 6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】D

【解析】A.陰極本身不參加電極反應(yīng),其電極材料可選擇鋼鐵制品,故A正確;B.電解池工作時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O,則陽(yáng)極區(qū)域溶液的pH減小,故B正確;C.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),有氮?dú)馍,電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O,故C正確;D.若電路中通過(guò)3 mol 電子,陽(yáng)極生成N2的物質(zhì)的量為=0.5mol,陰極生成氫氣的物質(zhì)的量為=1.5mol,則生成氣體的總物質(zhì)的量為2mol,總體積為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故D錯(cuò)誤;答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A. lmol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA

B. 28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA

C. 5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體完全燃燒需O2為1.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)早期研制的PEM低壓電解臭氧發(fā)生器的結(jié)構(gòu)如圖。在電解槽里,最中間的是固體電解質(zhì)聚合膜,膜兩邊分別是多孔的陽(yáng)極和多孔的陰極,純水從兩邊進(jìn)人陽(yáng)極水箱和陰極水箱。下列說(shuō)法不正確的是

A. 在陽(yáng)極室發(fā)生的反應(yīng)有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3

B. 通電時(shí),H+向陰極室移動(dòng)

C. 相同條件下O2O3的體積之和小于H2的體積

D. 若用食鹽水代替純水,則對(duì)產(chǎn)物成分沒有影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是(

A1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液

B2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫下,4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

B. 4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.8NA

C. 常溫下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

D. 1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+4CO2(g) △H1=-47kJ/mol;

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2=-14kJ/mol。

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=________。

2)煤化工行業(yè)中常常通過(guò)研究不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)來(lái)解決各種實(shí)際問(wèn)題。將等體積的COH2O(g)通入一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______(填吸熱放熱)反應(yīng)。

若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行, COH2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,則該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

下列措施中能夠提高CO轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)

a.降低溫度 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2O(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】120℃時(shí),2體積某烴和8體積O2混合,完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),體積不變,該分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。

這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請(qǐng)將其中代表Na+離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大。,以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。_______

(2)晶體中,在每個(gè)Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個(gè)。

(3)晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個(gè)晶胞中,Cl-離子的個(gè)數(shù)等于______,即______(填計(jì)算式),Na+離子的個(gè)數(shù)等于_______,即__________(填計(jì)算式)。

(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol,食鹽晶體的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于堿的是( 。

A. MgOB. CaOH2C. H2OD. Na2CO3

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