【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. a—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多

B. c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多

C. a—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D. d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

【答案】BD

【解析】A．a～b發(fā)生的反應(yīng)為：A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，根據(jù)Ba、Al元素守恒可知，BaSO4的物質(zhì)的量一定是Al（OH）3物質(zhì)的量的1.5倍，A錯(cuò)誤；B．c～d發(fā)生的反應(yīng)為：2A1(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多，關(guān)系為AlO2－應(yīng)是Ba2＋的2倍，B正確；C．a～d反應(yīng)先：A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，后：2A1(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，BaSO4的物質(zhì)的量一定要多于Al（OH）3的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．d～e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－，因?yàn)槿芙獬恋頃r(shí)，不斷消耗OH－，Ba2+開始時(shí)物質(zhì)的量一定大于OH－；沉淀溶解完，不斷加入Ba(OH)2，Ba2+可能等于OH－也可能大于OH－，D正確；答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（ ）
A.點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖甲，已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


CaSO4的溶解度曲線如圖乙，請(qǐng)回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為 ， 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 ．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1l時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 ． （已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ， 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、R、X、Q、Z為前18號(hào)元素中的五種，W的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與W同族，Q2-和Z-的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Q的原子序數(shù)小于Z。

(1)W位于元素周期表中第_____周期第______族；

(2)R的氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是_________；

(3)X的常見氫化物與下一周期同族元素氫化物相比，沸點(diǎn)比較大的是________ (填化學(xué)式)；它的另一6核氫化物，其電子式是________ ；

(4)W與Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是________；W 與Q形成的分子含有______鍵(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】占人體細(xì)胞鮮重的百分比最高的元素是（ ）

A.CB.HC.OD.N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ． （△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將m molL﹣1的氨水與n molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 ．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．25°C下，向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL﹣1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ， 向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0.1molL﹣1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是 ， 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） ．
（已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2L﹣2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列幾種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）只含有離子鍵的是（選填序號(hào)，下同）_______________；

（2）含有共價(jià)鍵的離子化合物是_____________；

（3）共價(jià)化合物是__________；

（4）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的是_______________；

（5）HClO的電子式____________。

（6）用電子式表示MgCl2的形成過程_______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B.氫離子（H ） 實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子

C.核外電子排布相同的微粒， 其化學(xué)性質(zhì)也相同

D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于 4

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