【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. Fe比Cu活潑,FeCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑
B. SiO2熔點高,可用作半導體材料
C. Ca(C1O)2具有氧化性,可用于消菌殺毒
D. CO2密度比空氣大,可用作鎂著火時的滅火劑
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【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染,常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O),F有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余),則此NaOH溶液的物質的量濃度為
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】實驗室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據這兩種
溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__g,應放在_________(填儀器名稱)稱量。
(3)根據計算得知,所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為
______mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,應選用____mL的量筒最好。
(4)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是____(填字母)。
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B.向容量瓶中轉移時,有少量液體濺出
C.定容時仰視刻度線
D.定容后倒置搖勻后再正立時,發(fā)現液面低于刻度線
(5)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數 (虛線所指刻度)及說法正確的是____(填字母)。
A.①是量筒,讀數為2.5 mL B.②是量筒,讀數為2.5 mL
C.③是滴定管,讀數為2.5 mL D.①是溫度計,讀數為2.5℃
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【題目】某實驗小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質)為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下:
已知:①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體,水溶液均顯堿性。
回答下列問題:
(1)實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
(2)步驟(a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為________________。
(3)步驟(b)首先加入試 劑X調節(jié)溶液的pH約為6,過濾后再繼續(xù)加入X調節(jié)pH以得到綠色沉淀。
①調節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。
②試劑X可以是__________________(填標號)。
A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO
(4)NH3含量的測定
i. 用電子天平稱量mg產品于錐形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL;
ii. 空白試驗:不加入樣品重復實驗i,消耗NaOH標準溶液V2mL。
NH3的質量分數為____________。(用V1 ,V2表示)
②在上述方案的基礎上,下列措施能進一步提高測定準確度的有____________(填標號)。
A. 適當提高稱量產品的質量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸
C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗
(5)為測定Cl-的含量,請補充完整下述實驗方案。
稱量mg產品于錐形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入2~3滴K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點,記錄讀數,重復操作2~3次。
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【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。
(1)N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微;鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數最多的是____________。
(2)根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是______(填寫序號)。
a. b.
c. d.
(3)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構,其結構式為___________,1個分子中含有_________個π鍵。
(4)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結構如圖,該離子化合物的化學式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數為NA,求晶胞邊長_______cm。(用含ρ、NA的代數式表示)
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【題目】下物質分類組合正確的是 ( )
A | B | C | D | |
強電解質 | HCl | FeCl3 | H3PO4 | HClO |
弱電解質 | HF | CH3COOH | NH3·H2O | Ba(OH)2 |
非電解質 | C2H5OH | Zn | H2O | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列說法正確的是( )
A. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
B. 用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理
C. “丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂!边@個過程是可逆反應
D. 丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧、稀硫酸均能產生丁達爾效應
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【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中錯誤的是( )
A. 電子的流向:負極→a電極→b電極→正極
B. a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色
C. 逸出氣體的體積,a電極的大于b電極的
D. Na+向a極移動
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【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述正確的是( )
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動,混合氣體顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強增大,平衡向右移動,混合氣體的顏色變淺
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