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（共12分）配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
⑴在下列儀器中：A 托盤天平  B 量筒  C燒杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 藥匙      H 250mL容量瓶  I 膠頭滴管  J 坩堝
需要用到的儀器有                       
⑵所需NaOH固體質量為        克
⑶配制的實驗步驟如下：
①計算 ②稱量  ③溶解 ④轉移、洗滌  ⑤定容  ⑥搖勻
其中第③、④、⑤步實驗操作都要用到玻璃棒，作用分別是          ，              ，
                   。
⑷在容量瓶內確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是                    
                                                                             ；
下列各項中，可能導致實際濃度偏高的是            （填標號）

A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量
B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D．向容量瓶中轉移液體時不慎灑出
⑸從上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為           ，NaOH的質量為           ，NaOH的物質的量為          。
⑹將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為       。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗題：（本題共12分）

(1）用18.4mol/L的濃H2SO4配制100ml濃度為1mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：

A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50ml蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；

B．用約30ml蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；

C．將稀釋后的H2SO4小心倒入100ml容量瓶里；

D．檢查100ml容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；

E、用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；

F、蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；

G、用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空

①正確的操作順序為（用字母填寫）                   。

②進行A步操作時，應選擇下列量器          (填序號）

a、10ml量筒  b、50ml量筒  c、100ml量筒         

③如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度

將        (偏高、偏低、無影響）

④進入A步操作后，必須                        后才能進行C操作。

(2）只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/LH2SO4溶液，簡述其操作過程：

試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、甲基橙試液、蒸餾水、BaCl2溶液、pH試紙、0.1mol/L Na2S2O3溶液

方法一：                                                         

                                                                。

方法二：                                                       

                                                                。

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省高一上期末測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（每空2分，共12分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步驟如下：

  ① 計算所用濃硫酸的體積    ② 量取一定體積的濃硫酸   ③ 稀釋,轉移  ④洗滌,再轉移   ⑤ 定容、搖勻

（1）所需濃硫酸的體積是            ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是       (填序號)

（從下列規(guī)格中選用  A. 10ml   B. 20ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無影響”填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 

D. 定容時俯視溶液的凹液面                    

 

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科目：高中化學 來源：江西省2011屆高三上學期開學模擬考試化學試題 題型：實驗題

（每空2分，共12分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步驟如下：

  ① 計算所用濃硫酸的體積    ② 量取一定體積的濃硫酸   ③ 稀釋,轉移  ④洗滌,再轉移   ⑤ 定容、搖勻

（1）所需濃硫酸的體積是            ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是       (填序號)

（從下列規(guī)格中選用  A. 10ml   B. 20ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無影響”填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 

D. 定容時俯視溶液的凹液面                    

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省南北校區(qū)高一9月份聯考化學試卷 題型：填空題

(共12分)用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題

（1）(4分)請寫出該實驗的實驗步驟

    ①計算，②      ，③       ，④      ，⑤洗滌，⑥     ，⑦ 搖勻。

（2）(5分)所需主要儀器為：托盤天平、                             。

    使用容量瓶前必須進行的操作是                       。

（3）(3分)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。

   ①下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是(      )

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時觀察液面俯視

D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

   ②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。

   對所配溶液濃度的影響：          。

  ③某同學從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質的量濃度為         。

 

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