【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應的氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物是_____________，用雙線橋或單線橋法表示上述反應電子轉移的方向和數(shù)目____________________________________。

（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的質量為_____________。

（3）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是____________。

【答案】 MnO2 Cl2 87g 2.24L

【解析】（1）Mn元素化合價從+4價降低到+2價，得到電子，因此該反應的氧化劑是MnO2，Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去電子，氯化氫是還原劑，所以氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)電子得失守恒可知用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目為；（2）73.0克HCl的物質的量是73g÷36.5g/mol＝2mol，失去2mol電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知消耗MnO2的物質的量是2mol÷2＝1mol，質量為1mol×87g/mol＝87g。（3）產(chǎn)生1mol氯氣轉移2mol電子，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的物質的量是0.1mol，在標準狀況下的體積是2.24L。

練習冊系列答案
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【題目】 如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）

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B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解

D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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【題目】下列說法正確的是

A、1molH2SO4與1mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

B、中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應

C、在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱

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【題目】根據(jù)熱化學方程式：S(l)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列說法中正確的是

A．S(s)＋O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和

D．1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和

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【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能

A. x＋2 B. x＋4 C. x＋18 D. x＋34

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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )

A. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

＋2HCO→＋2H2O＋2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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【題目】實驗室用18mol/L的濃硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸,根據(jù)這種溶液的配制回答下列問題：

（1）量取該實驗中的濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______(填序號)。

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

（2）本實驗用到的基本儀器有玻璃棒、量筒、燒杯，還需要的玻璃儀器有________。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為______（填序號）。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填寫）

A．容量瓶中原來有少量蒸餾水_______；

B．往容量瓶轉移溶液時有少量的液體濺出_______；

C．定容時俯視刻度線_______；

D．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度_______。

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【題目】科學家們欲尋找一種新型的半導體材料， 可以在元素周期表的

A. 任意位置尋找 B. 稀有氣體元素中尋找

C. 金屬和非金屬的分界線處尋找 D. 活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找

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【題目】KClO3晶體是一種常見的氧化劑，生產(chǎn)工藝如圖所示：

請回答下列問題：

（1）CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。

（2）寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學方程式：___________________________。該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

（3）操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。

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（5）甲同學為測定制取的KClO3樣品中ClO3的含量，稱取樣品a g，準確配制成1000 mL溶液，從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中，準確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗5.00 mL。樣品中ClO3的質量分數(shù)為______________。（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3可被Fe2+還原為Cl。）

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