【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2









3









4









1)表中最活潑的金屬是__________,單質(zhì)能用作半導(dǎo)體材料的是__________,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________ (填寫元素符號)。

2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________ (填寫元素符號),分別寫出該元素的氫氧化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________

3組成的化合物屬于__________(填離子化合物共價(jià)化合物)用電子式表示該化合物的形成過程________________________________。的氫化物中含有__________(填離子鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵)的電子式是__________

4的氫化物中沸點(diǎn)較高的是__________(寫化學(xué)式)原因是_________

5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:________________________________

【答案】1K; Si ;Ar。 (2Al;2AlOH33H2SO4Al2SO436H2O3分)

AlOH3KOHKAlO22H2O3分) (3)離子化合物;

;極性共價(jià)鍵;

4HBr;因?yàn)?/span>HBr的分子間作用力較大

5)取無色溴化鈉的水溶液少許,加入新制氯水,溶液變橙紅色

【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知N、MgAl⑤Si、S、Cl、ArK、Br。

1)同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng),同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則表中最活潑的金屬是K,單質(zhì)能用作半導(dǎo)體材料的是Si,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar。

2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al,鋁元素的氫氧化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2AlOH33H2SO4Al2SO436H2OAlOH3KOHKAlO22H2O。

3組成的化合物是溴化鎂,屬于離子化合物,用電子式表示該化合物的形成過程可表示為。的氫化物是氨氣,其中含有極性共價(jià)鍵,氨氣的電子式是。

4)氯化氫和溴化氫形成的晶體均是分子晶體,因?yàn)?/span>HBr的分子間作用力較大,因此溴化氫的沸點(diǎn)較高。

5)活潑的非金屬能置換不活潑的非金屬,則比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)可設(shè)計(jì)為取無色溴化鈉的水溶液少許,加入新制氯水,溶液變橙紅色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

1稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245倍。

試通過計(jì)算填空:

1A的相對分子質(zhì)量為_________

29.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g13.2 g。

2A的分子式為________________

3另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24 LCO2標(biāo)準(zhǔn)狀況,若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2標(biāo)準(zhǔn)狀況。

3用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)__________、____________。

4A的核磁共振氫譜如下圖:

4A中含有______種氫原子。

5綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為_____ ___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)有機(jī)物M(分子式:C6H4S4)是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):將少量樣品放入A的燃燒管中,通入足量O2,用電爐加熱使其充分燃燒,并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(右圖中的夾持儀器的裝置已略去)

1)裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素,則B中盛裝的試劑名稱為 ________;

2)能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是__________;

3)指出裝置F中的錯(cuò)誤: ________

II)苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)基本操作如下:將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中,再加入50mL蒸餾水,在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱,使粗苯甲酸溶解,全溶后再加入少量蒸餾水并攪拌.然后,使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中,將濾液靜置,使其緩慢冷卻結(jié)晶.濾出晶體。

回答下列問題:

1)上述四步操作過程中需用到玻璃棒的步驟有____________;

2)步驟的目的是____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YW為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,XY同主族,YW的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性:

1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式: 。

2)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2、W2的性質(zhì)。

分別通入YX2W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填相同、不相同);若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入W2時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當(dāng)通入YX2時(shí),打開K通入適量X2,化學(xué)方程式為 。

若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量 (填字母)可以看到白色沉淀生成。

A.氨水

B.稀鹽酸

C.稀硝酸

D.氯化鈣

4)如由元素YX組成-2價(jià)酸根Z,ZYX的質(zhì)量比為Y:X=4:3,當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且兩種沉淀物質(zhì)量相等。寫出W2Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下。請回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2+O2+4H+=4Cu2++8Cl+2H2OCuCl2中銅元素的化合價(jià)為______,該反應(yīng)中的氧化劑是___________。

(2)一定溫度下,在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入硫酸,可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體,其原因可能____________________________________________________。

(3)煉鋼時(shí),可將鐵紅投入熔融的生鐵中,以降低生鐵的含碳量,該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________。

(4)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_____________________________。

(5)已知反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl=2CuCl2+S,反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為_____________和_____________。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知XY是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是

A. 元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)

B. 若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)

C. 元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl

D. 元素YⅢA族的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬,具有廣泛用途。請回答:

(1)銅元素在元素周期表中位于 ,其原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為 。

(2)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高,原因?yàn)?/span> 。

(3)Fe(CO)5是一種常見的配合物,可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。

①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式 ;

兩者相比較沸點(diǎn)較高的為 (填分子式)。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g),已知:反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的

化學(xué)鍵類型為 。

(4)已知AlCl3·NH3有配位鍵。在AlCl3·NH3中,提供空軌道的原子是 ;在NH4+N原子的雜化軌道類型為 。

(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為 。已知鋁原子半徑為d cm,摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ= (表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________。

2)氫氣可用于制備H2O2。已知:

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中AB為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)ΔH____0(、“<”“=”)。

3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)v(吸氫)

4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(陰極室陽極室”)。

電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非諾貝特(fenofibrate)是降膽同醇及甘油三酯的藥物,它的一條合成路線如下:

已知:①羧酸類有機(jī)物與液溴在少量磷作用下,發(fā)生取代。

(1)B的名稱為_______________。

(2)C所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式b_____________,F(xiàn)__________________。

(4)寫出G到H的反應(yīng)方程式_______________。

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)筒式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含5種不同環(huán)境氫的聯(lián)苯酯類有機(jī)物。

1 mol該有機(jī)物最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______________。

(6)以2-甲基丙烯為原料制備E,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。

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