Question

【題目】某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下表所示，下列說法錯誤的是

序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
實驗步驟	充分振蕩，加入2mL蒸餾水	充分振蕩，加入2mL蒸餾水	充分振蕩，加入2mL蒸餾水
實驗現(xiàn)象	銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象	銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀	銅粉有利余、溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關(guān)

C.向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

D.實驗Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

實驗Ⅰ：少量銅粉加入1ml0.1mol/L氯化鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸餾水，銅粉少時，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象，說明鐵離子氧化銅生成銅離子；

實驗Ⅱ：過量銅加入1ml0.1mol/L氯化鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸餾水，銅粉有余，溶液黃色褪去，鐵離子全部和銅反應(yīng)，加入蒸餾水后生成白色沉淀說明銅被氧化產(chǎn)物有亞銅離子，生成CuCl白色沉淀；

實驗Ⅲ：過量銅加入1ml0.05mol/L硫酸鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸餾水，銅粉有余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后無白色沉，說明鐵離子反應(yīng)完全，生成的溶液中可能含銅離子和亞銅離子，據(jù)此分析判斷。

A．由分析可知，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黃色變淺或褪去，均涉及Fe3+被還原，A項正確，不符合題意；

B．對比實驗I、Ⅱ可知，白色沉淀CuCl的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)，對比實驗Ⅱ、III可知，白色沉淀CuCl的產(chǎn)生與溶液的陰離子種類有關(guān)，故B正確，不符合題意；

C．向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液，可能出現(xiàn)白色CuCl沉淀，C項正確，不符合題意；

D．實驗Ⅱ中有CuCl沉淀生成，實驗Ⅲ中沒有CuCl沉淀生成，因此加入蒸溜水后，c(Cu2+)不相同，D項錯誤，符合題意；

答案選D。