【題目】有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于有機物X的說法正確的是

A. X化學(xué)式為C8H6O6

B. X可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. X分子中所有的原子一定在同一平面內(nèi)

D. X能使溴水和KMnO4溶液褪色,原因均與分子中碳碳雙鍵有關(guān)

【答案】D

【解析】分析該有機物分子中含有羧基和碳碳雙鍵,根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)。

A項,X分子式為C6H6O6,故A項錯誤;

B項,X不能發(fā)生水解反應(yīng),故B項錯誤;

C項,甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu),含有飽和碳原子的有機分子,其原子不可能在同一平面,故C項錯誤。

D項,X能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),而使溴水褪色,能被KMnO4溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色,原因均與分子中碳碳雙鍵有關(guān),故D項正確;

綜上所述,本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在儀器①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④分液漏斗、⑤燒杯、⑥蒸發(fā)皿 中,可用于粗鹽提純實驗的有_____________________;可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物實驗的有_______________________

(2)有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO32、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進行實驗。

①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

②在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時產(chǎn)生無色氣體。

③取濾液做焰色反應(yīng),可證明濾液中含Na+,不含K+

由上述現(xiàn)象推斷:

該混合物中一定含有_______________;一定不含有___________________,可能含有__________________。

(3)正常人的血液中葡萄糖(簡稱血糖,分子式為C6H12O6)的濃度在3.61-6.11mmol/L之間,今測得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相當(dāng)于____mmol/L,血糖屬正常、偏高還是偏低?________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法,已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol1

B. 加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小

C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將2 mol SO21mol O2充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡,測得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是( )

A. 05 min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)達到平衡后,通入氬氣使壓強增大,平衡向右移動,SO2轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變,若起始時充入4 mol SO22 mol O2,平衡時放出的熱量大于333.2 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】李克強總理在《2018年國務(wù)院政府工作報告》中強調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%!币虼耍芯繜煔獾拿撓(除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。

(1)汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n (NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。(填“a”或“b”)

②T℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。

(2)在催化劑作用下,用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

已知200℃時:Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1

II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①寫出肼的電子式:____________________。

②200℃時,肼分解成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為:_____________________________。

③目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理,其脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如下圖所示。

為達到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是_________________________________________

(3)利用電解裝置也可進行煙氣處理,如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-,陽極的電極反應(yīng)式為____________________________;物質(zhì)A是______________ (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸,溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是( )

A. Ⅰ為醋酸稀釋時pH變化曲線

B. 溶液的導(dǎo)電性:bac

C. “0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉,放出H2的量:醋酸>鹽酸

D. 5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng),開始時的反應(yīng)速率:Ⅰ>Ⅱ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行,各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示(已知A、B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______

A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.v逆(A)=υ正(C) D.各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_______

(5)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=_______,V6=_______。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機化工原料。工業(yè)中以乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應(yīng)方程式:

△H(1)已知:

化學(xué)鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計算上述反應(yīng)的△H=________ kJ·mol-1。

(2)一定條件下,在體積不變的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。在t1時刻加入H2,t2時刻再次達到平衡。物質(zhì)X為__________,判斷理由是_______________________。

(3)在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分鐘后達到平衡,測得氫氣的濃度是0.5mol/L,則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為_________________;維持溫度和容器體積不變,向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽,則v_______v(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)實際生產(chǎn)時反應(yīng)在常壓下進行,且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣,利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用如圖表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]

① 比較圖中A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大。KA________KB

② 圖中投料比(M1、M2M3)的大小順序為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。則下列說法正確的是

A. 根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

B. 上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G

C. G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有2種

D. 1molA能與lmolNaOH反應(yīng)

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