某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達(dá)到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是

A．若將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)一半，c(Z)為原來(lái)的1.8倍，則m+n＜q
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入Y，該反應(yīng)的ΔH改變?cè)龃?/td>
C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小
D．使用催化劑，就可反應(yīng)完全

A

解析試題分析：A、將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)一半的瞬間Z的濃度是原來(lái)的2倍，但最終平衡時(shí)c(Z)為原來(lái)的1.8倍，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正方應(yīng)是體積增大的，即m+n＜q，A正確；B、反應(yīng)熱只與反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，因此該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入Y，該反應(yīng)的ΔH不變，B不正確；C、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升高溫度，c(Y)/c(Z)的值增大，C不正確；D、催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，所以使用催化劑，反應(yīng)液不可能反應(yīng)完全，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響以及反應(yīng)熱的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA+BC+B（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測(cè)知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是
A．60%      B．40%     C．50%       D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上常用可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．當(dāng)v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在300℃時(shí)，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對(duì)反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡
B．b點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高
C．c點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器
編號(hào)
 		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol
 		達(dá)平衡過(guò)程體系
 
CO
 		H2O
 		CO2
 		H2
 		能量的變化
 
①
 		1
 		4
 		0
 		0
 		放出熱量：32.8 kJ
 
②
 		0
 		0
 		1
 		4
 		熱量變化：Q
 
 
下列說(shuō)法中，不正確的是（   ）
A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80％
B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等
D．容器①中當(dāng)CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)可能達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（  ）

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)  ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （  ）

A．平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C．平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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