【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是

A. 溶液中Na+向Fe極移動

B. 該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe2e===Fe2+

D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2

【答案】B

【解析】

A. 鐵是活潑的金屬，鐵是負極，Pt是正極，因此溶液中Na+向Pt極移動，A錯誤；B. 該裝置中Pt為正極，氧氣發(fā)生得到電子的還原反應，電極反應為：O2＋ 2H2O ＋ 4e－＝4OH－，B正確；C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2，C錯誤；D. 氫氧化亞鐵易被氧化，因此該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)3，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成單質(zhì)硫，再加入過量鐵粉，反應停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下列裝置探究Na與CO2反應的還原產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯誤的是

A. I中發(fā)生反應可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

B. II中濃硫酸的目的是干燥CO2

C. 實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕

D. 步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

C. 22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）

A.500 mL容量瓶配制250 mL 0.1mol/L NaCl溶液

B.用量筒量取5.26 mL鹽酸

C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5

D.用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知M為紅色金屬單質(zhì)、E為用量最大的的金屬，X、Y、Z為含有E元素的化合物。根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：

(1)M和熱空氣以及稀H2SO4反應的離子方程式_____________________________。

(2)實驗室中X溶液的保存方法___________________________________。

(3)鑒別Y溶液的陽離子的常見方法_______________________________。

(4)Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式___________________________________。

(5)某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，充分振蕩后溶液變?yōu)樗{色。描述出現(xiàn)藍色可能的原因_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定氣體摩爾體積的實驗中，以下情況不影響測定結(jié)果的是（ ）

A.鎂條表面的氧化膜未完全擦去B.鎂帶中含有不與酸反應的雜質(zhì)

C.反應后沒有用注射器抽氣D.硫酸過量，鎂全部反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：________

(2)反應中，被還原的元素是______________，還原劑是___________。

(3)請將反應物的化學式配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號、化學式或反應式回答下列問題：

（1）氧化性最強的單質(zhì)是___，用一個化學反應證明H單質(zhì)的氧化性強于G單質(zhì)__________。

（2）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為_________。

（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_________。

（4）D單質(zhì)可用來制造D—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，正極的反應式為______。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應式為____。

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