【題目】在實驗室中,對下列事故或藥品的處理正確的是( )
A. 有大量的氯氣泄漏時,用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開現(xiàn)場
B. 金屬鈉著火燃燒時,用泡沫滅火器滅火
C. 少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D. 含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
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【題目】美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素,并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為:Uuo,質(zhì)量數(shù)為293,以下敘述不正確的是
A. 該元素原子核外含有118個電子,核內(nèi)有175個中子
B. 該元素屬于第七周期
C. 該元素一定是一種金屬元素
D. 該元素位于零族
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【題目】 下列說法正確的是( )
A. 在標準狀況下,1 mol水的體積是22.4 L
B. 1 mol H2所占的體積約為22.4 L
C. 在標準狀況下, 阿伏加德羅常數(shù)個分子所占的體積約為22.4 L
D. 在標準狀況下,1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4 L
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【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下【已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀】。
(1)操作I、Ⅱ的名稱為____________。
(2)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_____________。
(3)溶液a中加入NaHCO3后,生成沉淀的離子方程式為____________。
(4)Al2O3比另外一種鋁的化合物AlCl3熔點高出很多,原因是_________;有人考慮用熔融態(tài)AlCl3電解制備鋁,你覺得是否可行,____(選填“可行”或“不可行”),試分析原因_________。
(5)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開K2,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生NH3。打開K1,通入N2一段時間。
①實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是___________。
②由于裝置存在缺陷,導致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M方法:___________。
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【題目】下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是( 。
A.變化時有電子的得失或共用電子對的形成
B.變化過程中有化學鍵的斷裂和形成
C.變化時釋放或吸收能量
D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變,分子種類增加了
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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:
(1)N2和H2反應生成34g NH3,放出92kJ熱量____________________。
(2)1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g),放出890.3kJ熱量________。
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【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅,各種污染數(shù)不勝數(shù),下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是( )
①溫室效應 ②赤潮 ③酸雨 ④光化學污染 ⑤臭氧層空洞 ⑥水俁病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病
A.①②
B.⑦⑧
C.⑥⑦⑧
D.②⑤⑦
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【題目】某校化學研究性學習小組設(shè)計如下實驗方案,測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。
①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。
②實驗前稱取17.90g樣品,從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止, 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。
③實驗結(jié)束后測得U型管增重 8.80g。
(1)B瓶中裝的試劑為___________________,C裝置的作用是___________________________。
(2)從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。
(3)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______________________(保留三位有效數(shù)字)。
(4)現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶,請選擇正確的方法進行鑒別____。
A.加熱法:產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3
B.沉淀法:加入BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液
C.氣體法:逐滴加入鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液
D.測pH法:用pH試紙測其pH,pH大的是Na2CO3溶液
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【題目】(1)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
碳酸氫鈉______________________________________________________________。
亞硫酸________________________________,______________________________。
(2)已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下:HCN:4.9×10-10,H2CO3:K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11,向NaCN溶液中通入少量二氧化碳氣體,寫出發(fā)生反應的離子方程式_____。
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