Question

【題目】常溫下，向10mL bmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-), 下列說法正確的是（ ）

A. b<0.01

B. 混合后溶液呈堿性

C. 常溫下，所得溶液中CH3COOH的的電離常數(shù)Ka=mol·L-1

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

Answer 1

【答案】C

【解析】根據題意知，常溫下，向10mLb mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c（Na+）=c（CH3COO—），則反應后的溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液。

反應后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液，則醋酸過量，b>0.01，A錯誤； 反應后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液，根據電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO—）+ c（OH—），又c（Na+）=c（CH3COO—），則c（H+）=c（OH—），混合后溶液呈中性，B錯誤；CH3COOH的電離常數(shù)Ka= c（CH3COO—）c（H+）/c（CH3COOH），c（Na+）=c（CH3COO—）=0.005mol·L-1，c（H+）=c（OH—）=10-7mol·L-1，c（CH3COOH）=（b-0.01）/2 mol·L-1，代入計算得，C正確；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中生成強堿弱酸鹽醋酸鈉，醋酸根水解促進水的電離，水的電離程度逐漸增大，D錯誤；正確答案C。