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【題目】1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（ ）

A. Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1 B. Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H2

C. Na+(l)+Cl－(l) NaCl(s); △H3 D. Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s); △H4

【答案】A

【解析】本題考查熱化學方程式、晶格能，側重考查基本概念，注意概念中關鍵詞，1mol，氣態(tài)離子，生成1mol晶體。

1mol氣態(tài)鈉離子與1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，所以熱化學方程式中，能表示晶格能的為Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，俄羅斯科學家再次合成117號元素，其中有5個X,1個X。下列關于X和X的說法不正確的是(　　)

A. 是兩種核素

B. 互為同位素

C. 中子數(shù)分別為176和177

D. X元素的相對原子質量一定是176.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化具有重要意義。

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式：_____。

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如圖：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-的熱化學方程式為___________________________。

（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖：

①質子的流動方向為_______________________。（“從A到B”或“從B到A”）。

②負極的電極反應式為_________________________________________________________________________________________。

（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如圖：

①用純堿溶液吸收SO2，將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是_________________。

②若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的分子式為C7H8O，水溶液呈弱酸性，將適量溴水加入A的溶液中，立即產生白色沉淀，A苯環(huán)上的一溴代物有兩種結構�；卮鹣铝袉栴}：

(l)有機物A的結構簡式為__________。

(2)有機物A的酸性__________（填“大于”或“小于”）碳酸。

(3)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。

(4)芳香族化合物B是A的同分異構體，B能與Na反應但不能與NaOH溶液反應。

①B的結構簡式為__________。

②寫出有機物A與B在濃硫酸作用下，生成醚的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙酸異丁酯(isobutyl acetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實驗室制備丙酸異丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：

實驗步驟：

在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4 g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應一段時間后停止加熱和攪拌，反應液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9 g。

回答下列問題：

(l)裝置A的名稱是__________。

(2)實驗中的硫酸的主要作用是___________。

(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。

(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。

(5)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。

A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出

(6)本實驗丙酸異丁酯的產率是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時反應為：4VB2 ＋11O24B2O3 ＋2V2O5 。用該電池為電源，選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標況），則下列說法中正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應為： 2VB2＋11H2O – 22eV2O5＋2B2O3＋22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生

D. 若B裝置內的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負極

B. 鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成I-

C. 電解質溶液中發(fā)生反應:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-的濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有

A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質

20℃時溶解性（H2O）

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

A13+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.60×10-6

（1）調節(jié)pH步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是______________。

（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是_____________、__________________。

（3）酸浸過程中，1 molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________________________________。

（4）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為_________g。（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）。

（5）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間為_______________。

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