【題目】將1 mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（　�。�

A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．依據(jù)有機(jī)酯化反應(yīng)的本質(zhì)“酸脫羥基醇脫氫”即可解答。

將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)，乙酸脫羥基，乙醇脫氫，化學(xué)方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；

A．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，選項(xiàng)A正確；

B．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：生成的水分子中不含有18O，選項(xiàng)B不正確；

C．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標(biāo)記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，若轉(zhuǎn)化率為50%，則生成44 g乙酸乙酯，選項(xiàng)C正確；

D．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標(biāo)記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，不可能生成90 g乙酸乙酯，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體

B. 用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液

C. 石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化

D. 制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合綠色化學(xué)的理念

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂-空氣電池可用于海灘救生設(shè)備和高空雷達(dá)儀等。該電池兩個(gè)電極分別是金屬鎂和不銹鋼絲,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a極材料為鎂B. a電極的電極反應(yīng)式 O2+2H2O+4e=4OH

C. 電流方向:b極→a極D. 每消耗1molMg，導(dǎo)線中共流過(guò)NA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工采用稀NaOH溶液脫除CO2，若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12)，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)

B. 該溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. 加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度，pH增大，Kw不變

D. 該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是 （ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA

B. 5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA

C. 含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA

D. 14g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，其熱化學(xué)方程式為______________。

（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的。

①0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________；

②若容器中觀察到_____，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；

④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)。

（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a�；罨茏钚〉氖�______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。

②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說(shuō)明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

（4）有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明多孔活性炭的主要作用_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是(　　)

A. 混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B. 混合氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶

C. 混合氣體通過(guò)盛有蒸餾水的洗氣瓶

D. 混合氣體與適量氯化氫混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每試驗(yàn)一種樣品后都必須 （ ）

A. 用水洗滌2~3次后再使用 B. 用濾紙擦干后才可使用

C. 用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用 D. 用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長(zhǎng)達(dá)10～15年。鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)

C. 電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小

D. 該電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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