【題目】【2015新課標(biāo)2】 [化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。
【答案】(1)O;1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)
(2)O3;O3相對分子質(zhì)量較大,范德華力大;分子晶體;離子晶體
(3)三角錐形;sp3 (4)V形;4;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
(或2Cl2+2Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)
(5)Na2O;8;
【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,則A是O,B是Na;C、D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則C是P;D元素最外層有一個未成對電子,所以D是氯元素。
(1)非金屬性越強,電負性越大,則四種元素中電負性最大的是O。P的原子序數(shù)是15,則根據(jù)核外電子排布可知C原子的核外電子排布布式為1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)。
(2)氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì),由于O3相對分子質(zhì)量較大,范德華力大,所以中沸點高的是O3;A和B的氫化物分別是水和NaH,所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,即E是PCl3, 其中P含有一對孤對電子,其價層電子對數(shù)是4,所以E的立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化軌道類型為sp3。
(4)化合物Cl2O分子中氧元素含有2對孤對電子,價層電子對數(shù)是4,所以立體構(gòu)型為V形。單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,則化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知氧原子的個數(shù)=,Na全部在晶胞中,共計是8個,則F 的化學(xué)式為Na2O。以頂點氧原子為中心,與氧原子距離最近的鈉原子的個數(shù)8個,即晶胞中A 原子的配位數(shù)為8。晶體F的密度=。
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【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)。[來
(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃,從反應(yīng)開始到達到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
(3)某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11,若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于 ;該溫度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2×10-5,試計算 (填“有”或“無”) Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
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【題目】尿素和氰酸銨的化學(xué)式分別為C0(NH2)2和NH4CNO,下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說法正確的是
A. 所含的4種元素分別位于四個不同周期 B. 均為離子化合物
C. 均屬于有機化合物 D. 互為同分異構(gòu)體
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【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:Ⅰ.反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ熱量。
Ⅱ.
判斷下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)A的ΔH>-115.6 kJ·mol-1
B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C. 由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D. 斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差31.9 kJ
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【題目】下列敘述正確的是
A. 同周期元素中,ⅠA族元素的原子半徑最小
B. ⅥA 族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C. 室溫時,零族元素的單質(zhì)都是氣體
D. 所有主族元素的原子,形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等
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【題目】【2016安徽卷】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。
(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____;Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑 | 電負性 | 熔點 | 沸點 |
Al_____Si | N____O | 金剛石_____晶體硅 | CH4____SiH4 |
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
0-t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動,t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是______。
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【題目】某芳香烴的分子式是C8H10,它可能有的同分異構(gòu)體共_____種,將它們分別進行一硝化反應(yīng),得到產(chǎn)物分子式都是C8H9NO2,在含兩甲基的同分異構(gòu)體中,A進行一硝化反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物,B得到三種產(chǎn)物,C只得到一種產(chǎn)物。由此可判斷A、B、C是下列哪一種結(jié)構(gòu)并命名。請將字母填入結(jié)構(gòu)式后面的括號中,名稱寫在后面的橫線上。
(1)(______)_________________
(2)(______)_________________
(3)(______)________________________
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【題目】【北京市朝陽區(qū)2017屆高三第一次(3月)綜合練習(xí)理綜化學(xué)試題】某學(xué)生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng),實驗如下:
下列分析不正確的是
A. 實驗I中,白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實驗2中,白色沉淀b含有CO32-
C. 實驗l、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)
D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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【題目】下列說法正確的是
A. 由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收能量
B. 所有燃燒的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C. 鋁條與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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