【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為6.72L的CO質(zhì)量為___,CO物質(zhì)的量為____,CO分子數(shù)為____,CO摩爾質(zhì)量為____。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4g。CO的質(zhì)量為____g。CO的體積為___L;旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為___g·mol-1。
【答案】8.4g 0.3mol 0.3NA 28g·mol-1 5.6 4.48 36
【解析】
(1)根據(jù)n=m/M=V/Vm=N/NA計(jì)算;
(2)設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y,結(jié)合質(zhì)量關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算。
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為6.72L的CO質(zhì)量為28g·mol-1×6.72L/22.4L·mol-1=8.4g,CO物質(zhì)的量為6.72L/22.4L·mol-1=0.3mol,CO分子數(shù)為0.3mol×NA=0.3NA,CO摩爾質(zhì)量為28g·mol-1。
(2)設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y,則
28x+44y=14.4g
x+y=8.96L/22.4L·mol-1,解得x=0.2mol、y=0.2mol,
CO的質(zhì)量為0.2mol×28g·mol-1=5.6g。CO的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 =36g·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ag,取mL溶液稀釋到5VmL,則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是
A.mol/LB.mol/L
C.mol/LD.mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a,b,c,d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個(gè)電子,且除a外都是共價(jià)型分子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)a是單核粒子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為______________。
(2)b是雙核化合物,常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/span>__________而中毒。
(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是________________________。
(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為______________;d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“>”、“<”或“=”),原因是:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大陽(yáng)能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池,其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過(guò),電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-x FePO4LiFePO4+6C。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)Li+從左邊移向右邊,PO43-從右邊移向左邊
B. 放電時(shí),正極反應(yīng)式為:Li1-xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4
C. 充電時(shí)M極連接電源的負(fù)極,電極反應(yīng)為6C+xe-=C6x-
D. 充電時(shí)電路中通過(guò)2.0mol電子,產(chǎn)生7.0gLi
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末,某課外小組同學(xué)為測(cè)定其中NaCl的含量,取13.69 g樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均為過(guò)量)。
請(qǐng)回答:
(1)①~③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中,用到過(guò)濾的是______(填序號(hào))。
(2)生成沉淀C的離子方程式是_________________________________。
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),判斷下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。
a.溶液D是無(wú)色的堿性溶液
b.溶液D中至少含有5種離子
c.向溶液D中加入過(guò)量稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀
d.僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗(yàn)溶液D中的氯離子
(4)樣品中NaCl的物質(zhì)的量為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.48 g鐵銅合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L-1稀硝酸中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL NO氣體(假設(shè)此時(shí)無(wú)其他氣體產(chǎn)生),下列說(shuō)法正確的是
A. 取反應(yīng)后溶液,滴入幾滴KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)
B. 該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2
C. 反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H+)=2.5 mol·L-1
D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol·L-1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí),需加入NaOH溶液的體積是120 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按下列路線合成新抗凝(抗血栓藥物)
新抗凝
已知:I:
II:
III:
(1) 所需的試劑是__________。
(2) B→C分兩步進(jìn)行,反應(yīng)類型分別是 __________、__________。
(3)下列說(shuō)法不正確的是_________。
a.化合物B能使Br2/CCl4褪色
b. 化合物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.F遇FeCl3溶液顯色
d. 新抗凝的分子式C19H15NO6
(4)E+H→新抗凝的化學(xué)方程式是_______________________。
(5)已知: ,寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式I ________F________G________。
(6)寫出一種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。
① 紅外光譜表明分子中含有-COO-、苯環(huán)結(jié)構(gòu)
② 1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的H原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料,實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備,反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問(wèn)題:
(1)制備無(wú)水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性,通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,以氯化鉻晶體制備無(wú)水氯化鉻的方法是_____________________________。
(2)制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略):
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),要先打開(kāi)裝置A中活塞,后加熱裝置C,目的是___________________。
③裝置B中盛放的試劑是____________,裝置D的作用是_____________________。
④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷,該缺陷是_______________________。
(3)氯化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì),取樣品14.38g在空氣中充分加熱,得固體殘?jiān)?/span>(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g,則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液,求:
(1)Na2CO3物質(zhì)的量_______。
(2)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_______。
(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L,求加入蒸餾水的體積(設(shè)稀釋時(shí),對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì))_______。
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