【題目】有機物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70,其相關反應如下圖所示,其中B、D、E的結構中均含有2個—CH3,且它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。
請回答:
(1)D的分子式為______________;
(2)Ⅲ的反應類型為______(填字母序號);
a.還原反應 b.加成反應 c.氧化反應 d.消去反應
(3)寫出下列反應的化學方程式:
a.反應Ⅰ:________________________________________________;
b.A在催化劑條件下,反應生成高聚物:______________________________;
(4)A分子中最多有_______個原子共平面,A的同分異構體中有一對互為順反異構的鏈狀有機物,且結構中含有2個—CH3,它們的結構簡式為_______和________;
(5)E的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應,能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應,其結構簡式為_______________。
【答案】 C5H10O a、b (CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH(CH3)2CHCH=CH2+NaBr+H2O CH(CH3)2CH=CH2 8
【解析】B可在NaOH乙醇溶液加熱的條件下反應生成A,則A中含有C=C,有機物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70,根據(jù)70÷14=5可判斷A的分子式為C5H10,B的分子式為C5H11Br,D能與銀氨溶液反應,說明D中含有-CHO,E中含有-COOH,B、D、E的結構中均含有2個-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰,說明含有4種不同的H原子,D應為 (CH3)2CHCH2CHO,E應為 (CH3)2CHCH2COOH,C為 (CH3)2CHCH2CH2OH,B為(CH3)2CHCH2CH2Br,則A為(CH3)2CHCH=CH2。
(1)由以上分析可知D為(CH3)2CHCH2CHO,分子式為C5H10O;(2)反應Ⅲ為加成反應,與氫氣加成反應生成醇,也為還原反應,答案選a、b;(3)反應Ⅰ為(CH3)2CHCH2CH2Br在乙醇作用下與NaOH反應生成烯烴,為消去反應,方程式為(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH(CH3)2CHCH=CH2+NaBr+H2O;A含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應生成高分子化合物,方程式為(CH3)2CHCH=CH2;(4)A中含有碳碳雙鍵,由于碳碳雙鍵的平面形結構,而碳碳單鍵可以旋轉,所以A分子中最多有8個原子共平面;A有順反異構且結構中有2個-CH3的A的同分異構體中,C=C上應連接兩個不同的烴基,結構簡式為或;(5)E有多種同分異構體,其中能發(fā)生銀鏡反應,說明含有-CHO,能與足量金屬鈉生成氫氣,說明含有-OH,不能發(fā)生消去反應,說明-OH鄰位的C原子上不含H,則可能的結構簡式為。
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【題目】以下關于石油化工的認識不正確的是
A. 塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產(chǎn)品
B. 石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
C. 使用合適的催化劑可以提高石蠟裂化的產(chǎn)量
D. 裂化汽油含有不飽和碳原子
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:
已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5。
(1)檢驗得到的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是_________。
(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________;通入硫化氫至飽和的目的是:①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;②_________。
(3)操作Ⅳ的順序依次為_________、冷卻結晶、_________。
(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②__________。
(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL(滴定時KMnO4溶液只與Fe2+發(fā)生反應)。
①計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留4位有效數(shù)字)。
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“重整碳九"是指含有9個碳原子的芳香烴,分子式為C9H12的芳香烴中,含有兩個側鏈的同分異構體有
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】N2O4是一種無色氣體,常被用作火箭推進劑組分中的氧化劑。
(1)已知:①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1;
②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2;
聯(lián)氨和從N2O4作為火箭推進劑時發(fā)生反應:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中充入xmolN2O4(g),發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。體系中NO2濃度隨時間變化的情況如圖所示。
①下列可作為判斷反應達到平衡的依據(jù)是_______ (填序號)。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.體系顏色不變
c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變
② ta時,v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”,下同);ta時v逆____________tb時v逆。
③該反應的平衡常數(shù)K=__________。
④對于氣體參與的反應,平衡常數(shù)也可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B),
則該反應平衡常數(shù)KP=_____________ (用表達式表示);已知:上述反應中,正反應速率為v正=k正·p(N2O4),逆反應速率v逆= k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k正為_______________以k逆、KP表示)
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【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生消去反應的是( )
A.CH2=CH—CH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3
C.CH3CHClCH=CH2D.(CH3)3CCH2Br
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