【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.107 g Fe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA

B.1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的離子數(shù)之和為0.1NA

C.常溫常壓下，3.6 g D2O與H218O中含有中子數(shù)2NA

D.30 g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

【答案】D

【解析】

A.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故107g氫氧化鐵即1mol氫氧化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.CO32-在溶液中部分水解為HCO3-和H2CO3，故1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中的CO32-、HCO3-和H2CO3之和為0.1NA個(gè)，CO32-和HCO3-離子數(shù)之和小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C. 常溫常壓下，3.6 g D2O與H218O中含有中子數(shù)為=1.8NA，故C錯(cuò)誤；

D.14C2H2和C18O的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，故30g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而兩者中均含14個(gè)質(zhì)子，故1mol混合物中含14NA個(gè)質(zhì)子，與兩者的比例無(wú)關(guān)，故D正確；

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化鈣具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）已知步驟III的濾液中不含NH4+。步驟II加入的試劑a是___________，控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。

（2）試劑b是___________，步驟IV的目的是_______。

（3）步驟V所含的操作依次是________________、過(guò)濾。

（4）制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：

稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)；過(guò)濾；烘干；冷卻。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。 若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是

A. 裝置①：實(shí)驗(yàn)室制取乙烯

B. 裝置②：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

C. 裝置③：驗(yàn)證乙炔的還原性

D. 裝置④：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

（1）書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)電子式

①NaOH：_______；②CO2：______；③H2O2：_____；

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程

①MgCl2：________；

②H2O：__________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：

已知：①

②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H的分子式是___。反應(yīng)①的試劑和反應(yīng)條件是___。反應(yīng)③的類型是__。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

（3）寫(xiě)出B到C第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（4）設(shè)計(jì)C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是____。

（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu))：①遇FeCl3溶液顯紫色，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；其中核磁共振氫譜為4組峰的是____(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是

A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物

②砹(At)是第ⅦA族，AgAt 易溶于水

③用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

④Cs2CO3加熱時(shí)不能分解為CO2和Cs2O

⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子

⑥根據(jù)反應(yīng)SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)

A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤⑦ D. ①③⑥

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