Question

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是                   ；其軌道表示式為                              ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是           、          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是屬于          區(qū)的元素。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。

(4)在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄________H₂SO₃；   H₃PO₄________H₃PO₃。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為     雜化，分子的立體構(gòu)型為                 。
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為      雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
(7)H₂O的沸點(100℃)比H₂S的沸點(-61℃)高，這是由于___________________________。

Answer 1

(1) C         Al      Cl   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹   
第四周期ⅠA族    ds     10分
（2）Co    CN   63分
（3） 1分
（4）①③④⑦ 2分
（5）>    >      2分
（6）sp3    V形    sp2   平面三角形  4分
（7）由于水分子中含有氫鍵2分

（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，若X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是碳元素，起軌道表達式；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則根據(jù)構(gòu)造原理可知，R原子可能是Al和Cl；Y原子的核電荷數(shù)為29，所以Y是銅元素。根據(jù)構(gòu)造原理可知，其電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；銅元素位于第四周期ⅠA族；區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，所以銅元素屬于ds區(qū)。
（2）考查配位鍵的形成與有關(guān)判斷。根據(jù)化學式可知，CN提供孤對電子，所以CN是配體，配位數(shù)是6；鈷離子接受孤對電子，屬于中心離子。
（3）人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子（常以*標記手性碳原子），所以根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，手性碳原子是。
（4）原子間以共價鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子，即分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分布是均勻的，對稱的，這樣的分子為非極性分子。CO₂是直線型結(jié)構(gòu)，四氯化碳是正四面體形結(jié)構(gòu)，三氟化硼和三氧化硫都是平面正三角形結(jié)構(gòu)，所以均屬于非極性分子，其余都是極性分子，答案選①③④⑦。
（5）根據(jù)(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越強。亞硫酸中n＝1，硫酸中n＝2，所以硫酸的酸性強于亞硫酸的；H₃PO₄中n＝1，H₃PO₃中n＝0，所以磷酸的酸性強于亞磷酸的。
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，水分子中氧原子含有的孤對電子對數(shù)是（6－1×2）÷2＝2，所以水是V形結(jié)構(gòu)，氧原子是sp3雜化；BF₃分子中B原子含有的孤對電子對數(shù)是（3－1×3）÷2＝0，所以三氟化硼是平面正三角形結(jié)構(gòu)，B原子是sp2雜化。
（7）由于由于水分子中含有氫鍵，所以H₂O的沸點(100℃)比H₂S的沸點(-61℃)高。