配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液
（1）需用膽礬質(zhì)量為______
（2）配制方法：設(shè)計五個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將CuSO4溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在燒杯中加入量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻
試用以上操作編出正確順序______
（3）a．定容時俯視刻度線；b．定容時仰視刻度線；c．所使用的容量瓶事先用某種濃度的CuSO4溶液潤洗過；d．定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶其中使實驗結(jié)果偏高的有哪些：______．
（1）CuSO4的物質(zhì)的量n=cV=0.1L×0.5mol?L-1=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，所以Na2CO3?10H2O的質(zhì)量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5g；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，故答案為：①③④②⑤；
（3）a．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故a正確；
b．定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故b錯誤；
c．所使用的容量瓶事先用某種濃度的CuSO4溶液潤洗過，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故c正確；
d．定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶，對配制的溶液進行了稀釋，濃度偏小，故d錯誤；
故答案為：a、c．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是
容量瓶
容量瓶
．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為
定容
定容
．
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列
DCBFAE
DCBFAE

（4）在配制Na2CO3溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
12.5
12.5
 mL．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用
25
25
 mL規(guī)格的量筒最好．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計了以下實驗，對兩種酸分別與鎂粉反應(yīng)的速率和電離平衡進行研究．實驗裝置圖如圖（夾持固定裝置已略去），正確操作得到如表實驗數(shù)據(jù)．
精英家教網(wǎng)
A燒瓶中 B燒瓶中 20℃、101kPa量筒（50ml）內(nèi)氣體體積 反應(yīng)時間
A瓶 B瓶
40ml0.1mol/L
CH3COOH溶液		 40ml0.1mol/L
鹽酸溶液		 5ml t（a1）=155s t（b1）=7s
10ml t（a2）=310s t（b2）=16s
15ml t（a3）=465s t（b3）=30s
20ml t（a4）=665s t（b4）=34s
分析數(shù)據(jù)，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷，根本無法完成實驗，甚至存在危險，缺陷在于
 
，經(jīng)小組研究后，稍作改進就可以繼續(xù)實驗了，改進方法是
 
．
（2）改進裝置后，如何檢查其中一側(cè)裝置的氣密性
 
．
（3）欲準確配制100ml0.10mol/L的鹽酸，除需要燒杯、酸式滴定管之外，還需要用到的玻璃儀器有
 
．
（4）t（a1）＞t（b1）的原因是
 
．
（5）請解釋t（b3）-t（b2）值比t（b4）-t（b3）值大的原因是
 
．
（6）該實驗可得出什么結(jié)論（最少答出兩點）
①
 

②
 

③
 

（7）實驗室用過量鋅與鹽酸制取氫氣時，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入
 

A 冰醋酸   B 醋酸鈉固體  C 石灰石    D 銅  E 燒堿  F 水   G 食鹽溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省江門一中高三9月月考化學(xué)試題 題型：實驗題

（13分） 某同學(xué)欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，實驗操作如下：
(A)用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
(B)加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；
(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
(E)使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。
（1）該學(xué)生操作中錯誤的是____    _____（填寫編號）。
（2）下面哪些操作會導(dǎo)致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低_  ___。
(A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，  (B)稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
（C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯，       (D)轉(zhuǎn)移KCl溶液時有KCl溶液濺出
（E）定容時仰視刻度線
（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液            mL,
(4)已知在標準狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對原子質(zhì)量Cl35.5  H 1)，該溶液物質(zhì)的量濃度為:                             (mol/L)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省高三9月月考化學(xué)試題 題型：實驗題

（13分）      某同學(xué)欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，實驗操作如下：

(A)用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；

(B)加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；

(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；

(D)然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；

(E)使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。

（1）該學(xué)生操作中錯誤的是____    _____（填寫編號）。

（2）下面哪些操作會導(dǎo)致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低_  ___。

(A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，  (B)稱量KCl固體時將砝碼放在左盤

（C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯，       (D)轉(zhuǎn)移KCl溶液時有KCl溶液濺出

（E）定容時仰視刻度線

（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液             mL,

(4)已知在標準狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對原子質(zhì)量Cl35.5  H 1)，該溶液物質(zhì)的量濃度為:                             (mol/L)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100mL0.5 mol/LNaOH溶液需固體NaOH質(zhì)量為

A. 2.0g        B. 20g           C. 0.2 g          D. 1.9g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案