【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2

電解過程中,以下判斷正確的是(

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成1molAl2O3

C

正極PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D

【答案】BD

【解析】

試題分析:A、電池:根據(jù)原電池的工作原理,陽(yáng)離子移向正極,根據(jù)電池總電極反應(yīng)式,Pb的化合價(jià)升高,Pb作負(fù)極,PbO2作陽(yáng)極,H移向PbO2電極;電解池:陽(yáng)離子移向陰極,即H移向Pb電極,故錯(cuò)誤;B、電池:Pb電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e=PbSO4;電解池:2Al+6OH-6e=Al2O3+3H2O,通過電子量相等,因此存在3Pb~6e~Al2O3,每消耗3molPb,生成1molAl2O3,故正確;C、電池正極反應(yīng)式為:PbO24HSO42-2e = PbSO42H2O,電解池陽(yáng)極反應(yīng)式為:2Al6OH-6e = Al2O33H2O,故錯(cuò)誤;D、Pb電極反應(yīng)式為:PbSO42--2e = PbSO4,負(fù)極增量增大,電解池中Pb電極反應(yīng)式2H2O2e = H22OH,Pb電極質(zhì)量不變,故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xAg+yBgzCg。甲表示200 時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間化,乙表示不同度下平衡時(shí)C的體數(shù)隨起始nAnB關(guān)系。下列結(jié)論正確的

A.200時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率vB=0.04 mol·L-1·min-1

B.200時(shí),應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.當(dāng)外界件由200100,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增

D.乙可知,反應(yīng)xAg+yBgzCgΔH<0,且a=2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A.原電池工作時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C.鎂在空氣中燃燒時(shí)化學(xué)能不只轉(zhuǎn)變成熱能

D.綠色植物光合作用過程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)aL密閉容器中放入2mol A(氣)和1mol B(氣),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):3A()+B(氣) nC()+2D(氣),達(dá)平衡后,A的濃度減少1/2,混和氣體的式量增大1/8,則n的值為( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  )

A. 聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B. 農(nóng)業(yè)上為了提高糧食的產(chǎn)量應(yīng)大量使用化肥

C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D. 利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列5種有機(jī)物的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是( )

①2-甲基丁烷②2,2-二甲基丙烷③丙烷④四氯化碳⑤2-甲基丙烷

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤① C. ⑤②①③④ D. ④①②⑤③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是(

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈如圖所示,大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1電解飽和食鹽水的離子方程式 。若用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水,當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L不考慮氣體的溶解時(shí),所得溶液的pH為 假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變。

2寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式: 。

3由CO和H2合成甲醇的方程式是:COg+2H2gCH3OHg

已知該反應(yīng)在300時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將 填字母編號(hào)

A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 C.處于平衡狀態(tài)

若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇,至少需額外補(bǔ)充H2 t。

4用甲醇-空氣堿性KOH燃料電池作電源電解精煉粗銅含鐵、鋅等雜質(zhì),如,在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加6.4 g。

請(qǐng)寫出電解精煉過程中雜質(zhì)參加的一個(gè)電極反應(yīng) 。

燃料電池正極消耗氧氣的體積是 標(biāo)準(zhǔn)狀況。

5氫氣是合成氨氣的重要原料。

已知:4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og H= -908 kJ·mol-l

N2g+O2g=2NOg H=+180kJ·mol-l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案