幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號 |
X |
Y |
Z |
M |
R |
原子半徑/nm |
0.186 |
0.102 |
0.075 |
0.074 |
0.143 |
主要化合價 |
+1 |
+6 -2 |
+5 -3 |
-2 |
+3 |
已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述錯誤的是
A.離子半徑大小:Y2- > M2- > R3+
B.Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D.X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應
C
【解析】
試題分析:X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期,因此X是Na。R的最高價是+3價,則R是Al。Y和M的化合價都有-2價,應為周期表第ⅥA族元素,Y的最高價為+6價,應為S元素,M無正價,應為O元素;Z的化合價為+5、-3價,應為周期表第ⅤA族,原子半徑小于硫元素原子半徑而大于氧元素原子半徑,故處于第二周期,為N元素。A、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->O2->Al3+,故A正確;B、Z與M組成的化合物是NO或NO2,均是形成硝酸型酸雨的原因之一,故B正確;C、SO2溶于水顯酸性,因此將SO2通入BaCl2溶液中,不能反應生成亞硫酸鋇白色沉淀,故C錯誤;D、氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,與硫酸反應生成硫酸鋁與水,故D正確,答案選C。
考點:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應用
科目:高中化學 來源: 題型:
元素代號 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合價 | -1 | -2 | +4、-4 | +6、-2 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半徑/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素代號 | A | B | C | D | E | F |
化合價 | -2 | -1 | -2、+6 | +4、-4 | +1 | +2 |
原子半徑(nm) | 0.074 | 0.099 | 0.102 | 0.117 | 0.186 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
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科目:高中化學 來源: 題型:
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
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