【題目】常溫下,用0.10molL1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是(

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO)<c(CN)

B. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖知,相同濃度的HCNCH3COOH溶液中,pHCH3COOH<HCN,說明CH3COOH酸性大于HCN,分別加入10mLNaOH溶液時(shí),其溶質(zhì)分別是NaCNHCN、CH3COOHCH3COONa且物質(zhì)的量濃度相等。

A.點(diǎn)①溶液呈堿性,則c(OH)>c(H+),說明CN水解程度大于HCN電離程度,則c(CN)<c(Na+)<c(HCN),點(diǎn)②溶液呈酸性,則c(OH)<c(H+),說明CH3COO水解程度小于CH3COOH電離程度,所以c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH),則c(CH3COO)>c(CN),A錯(cuò)誤;

B.點(diǎn)④溶液為醋酸鈉溶液,醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,少量的弱酸根離子水解,水溶液呈堿性,則c(OH)>c(H+),結(jié)合電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO),則c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B錯(cuò)誤;

C.已知均為0.10molL1CH3COOH溶液和HCN溶液20.00mL,則醋酸的物質(zhì)的量與氰酸相等,根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(CN)+c(HCN),則c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)等式成立,C正確;

D.點(diǎn)③溶液呈中性,則c(OH)=c(H+),結(jié)合電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO),則c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),根據(jù)點(diǎn)②,c(CH3COO)=c(CH3COOH)時(shí),溶液顯酸性,與點(diǎn)③所示不符,D錯(cuò)誤;

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①Fe+H2SO4()=FeSO4+H2

Cu+2H2SO4()CuSO4+2H2O+SO2

KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O

試回答下列問題:

(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是___g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_____L。

(2)反應(yīng)②中_______作氧化劑,________是氧化產(chǎn)物。

(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____。

(4)用雙線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)_______。

(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解, 至少需要1molL1的鹽酸的體積為(

A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的NH3CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為34

C.質(zhì)量之比為1617D.密度之比為1716

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

植物油和溴水混合后振蕩、靜置

溶液分層,溴水褪色

植物油萃取了溴水中的Br2

B

將硫酸酸化的H2O2滴入FeNO32溶液中

溶液變黃色

H2O2的氧化性比Fe3+

C

出現(xiàn)白色沉淀

氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反映生成碳酸鈉

D

將盛有銅與濃硫酸的試管加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)白色固體,倒去試管中液體,再加入適量水

白色固體溶解,溶液顯藍(lán)色

白色固體為無水硫酸銅

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進(jìn)而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì)):

1MnS、Mn2O3、MnO2中錳元素的化合價(jià)均不同,已知錳有多種化合價(jià),請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含錳且錳的化合價(jià)不同的化合物的化學(xué)式:______________

2)濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì),則酸浸時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。

3)操作X為蒸發(fā)濃縮、________、________、洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4H2O。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4H2O晶體,主要目的是_______________________。

4)氣體Y直接排放會(huì)污染空氣,將Y的水溶液與軟錳礦反應(yīng)可得硫酸錳,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______。

5Mn2O3MnO2類似,也能與濃鹽酸反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為____________。

6)用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其原因可能是_________________(任寫一點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mo1·L—1

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為____________________

(2)x =________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_________。

A.壓強(qiáng)不再變化

B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等,起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 ________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進(jìn)行消毒,可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物。

1)工業(yè)上,ClO2常用NaClO3Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得,則化學(xué)反應(yīng)方程式為___,在該反應(yīng)中NaClO3Na2SO3的物質(zhì)的量之比為________。

2)有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo),有效氯含量的定義:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比,常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是________。

3)化學(xué)小組的同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過的自來水進(jìn)行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl),他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 mol·L1AgNO3溶液滴定,當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí),達(dá)滴定終點(diǎn),此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl的物質(zhì)的量濃度是________。

②已知Ksp(AgCl)1.780×1010,Ksp(Ag2CrO4)2.00×1012。如在滴定終點(diǎn)時(shí),測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×103mol·L1。試計(jì)算此時(shí)溶液中Cl的濃度是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要部分,請(qǐng)按要求填空:

12molO2__gCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積,其體積為___L

2)標(biāo)況下,現(xiàn)有96g的氧氣和44.8升的二氧化碳兩者的密度之比為___;兩者的體積之比為___。

3)將等物質(zhì)的量的NH3CH4混合,混合氣體中NH3CH4的質(zhì)量比為___。

4)要使NH3CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3CH4的物質(zhì)的量之比為___。

5)在某溫度下,NaOH的溶解度為20g,該溫度下將80gNaOH投入220g水中,充分?jǐn)嚢韬螅瑴y得溶液的密度為1.2g/mL,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___。

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