若從硫粉、硫化氫、單質(zhì)硒和硒化氫中，選擇一種氧化劑和一種還原劑進(jìn)行反應(yīng)，應(yīng)選①為氧化劑、②為還原劑(　　)?

A.①硒、②硫化氫                                B.①硫、②硒

C.①硫、②硒化氫                                D.①硒、②硫?

解析：氧化性：S＞Se，還原性：H2Se＞H2S,則氧化性較強(qiáng)的S與還原性較強(qiáng)的H2Se可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

類似于O2與H2S的反應(yīng)：

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究．
【實驗一】測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
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Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：
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【實驗二】測定鐵元素的含量．
III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示．
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌③將濾液稀釋至250ml④取稀釋液25.00mL，用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定
問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
 
溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
 
．
（2）II中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是
 
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？
 
，理由是：
 
．
（5）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：021

有關(guān)SO2的說法錯誤的是

[　　]

A．SO2通入Na2O3或NaHCO3溶液中能發(fā)生反應(yīng)

B．SO2極易被O2氧化為SO3，若將硫粉在過量的純氧中燃燒也可生成SO3

C．SO2具有漂白性是因為其氧化能力較強(qiáng)

D．SO2通入品紅溶液可使其褪色，加熱可使其恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若從硫粉、硫化氫、單質(zhì)硒和硒化氫中，選擇一種氧化劑和一種還原劑進(jìn)行反應(yīng)，應(yīng)選①為氧化劑、②為還原劑(　　)

A.①硒、②硫化氫                    

B.①硫、②硒

C.①硫、②硒化氫           

D.①硒、②硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若從硫粉、硫化氫、單質(zhì)硒和硒化氫中，選擇一種氧化劑和一種還原劑進(jìn)行反應(yīng)，應(yīng)選
①為氧化劑、
②為還原劑


  1. A.
    ①硒、②硫化氫
  2. B.
    ①硫、②硒
  3. C.
    ①硫、②硒化氫
  4. D.
    ①硒、②硫

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