【題目】下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是

A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸

【答案】D

【解析】

設(shè)酸的物質(zhì)的量為1mol，分別根據(jù)4個反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量。A.木炭與濃硝酸：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體為1.25mol；

B.銅與稀硝酸：Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，產(chǎn)生的氣體為0.25mol；

C.鋅與稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生的氣體為1mol；

D.木炭與濃硫酸：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體為1.5mol；

綜上D項中產(chǎn)生的氣體最多；

本題答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，請回答下列問題：

(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________________。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=_____。

(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_____。

A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固體

(4)若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_____。

(6)已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=3，則a：b=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式，如果是離子反應(yīng)，則寫離子反應(yīng)方程式：

（1）氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________

（2）漂白粉生效:_________________________________

（3）飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：_________________________________

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：_________________________________

（5）次氯酸見光分解：_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。

①A，B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量和壓強不再改變

③在P1壓強、T1°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計算結(jié)果)

④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中Na2O2 是___________（填氧化劑、還原劑）

（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是______。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c=__________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量百分含量卻增大的是（　�。�

A. 烷烴同系物 B. 烯烴同系物 C. 炔烴同系物 D. 苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

(1)鎳元素的基態(tài)價電子排布式為_____________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______________，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。

③氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長a=______________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是（ ）

A. 3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

B. A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0

D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0

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