【題目】Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請據(jù)此回答:
(1)除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置____(填字母,下同);從氯化鈉與單質(zhì)碘的混合溶液中提取碘,選擇裝置_______,該分離方法的名稱為____________。
(2)碳酸鈣中混有氯化鈉晶體,選擇裝置_____去除 。
(3)從NaCl(大量)和KNO3(少量)的混合溶液中分離出NaCl(晶體)的方法是____、___洗滌、干燥。
Ⅱ.甲同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2的固體混合物,試回答下列問題:
供選擇的試劑有:鹽酸、硫酸鉀溶液、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是________。
(2)試劑a是________,試劑b是________,固體B化學(xué)式________。
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________。
加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為該方案不能達到實驗?zāi)康,理由是?/span>__________,改進方案為:______________。
【答案】A B 萃取 C 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 溶解 過濾 K2CO3 HCl BaCl2 K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 濾液中有過量的CO32-未除去 蒸發(fā)前,加入稀鹽酸將碳酸鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀
【解析】
Ⅰ.(1)除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),可以利用沸點不同分離;碘不易溶于水,易溶于有機溶劑,據(jù)此分析解答;
(2)碳酸鈣不溶于水,而氯化鈉易溶于水;
(3)NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化不同,可用重結(jié)晶的方法分離;
Ⅱ.分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,先將兩種物質(zhì)溶于水,然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀,則試劑a為K2CO3,過濾后在沉淀中加入鹽酸可生成BaCl2溶液,則試劑b為鹽酸,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2,操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物,應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl,以此分析解答。
Ⅰ.(1)除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),可以采用蒸餾的方法,則選擇A裝置;從氯化鈉與碘水的混合溶液中分離出I2,可以加入四氯化碳進行萃取,選擇B裝置,故答案為A;B;萃;
(2)碳酸鈣中混有氯化鈉晶體,碳酸鈣難溶于水,而氯化鈉易溶于水,可以通過溶解過濾的方法除去碳酸鈣中的氯化鈉,選擇裝置C,故答案為C;
(3)NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化不同,可用重結(jié)晶的方法分離,由于含有少量硝酸鉀,應(yīng)使硝酸鉀殘留在母液中,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,趁熱過濾分離出氯化鈉,故答案為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾;
Ⅱ(1)將固體配成溶液,應(yīng)加水溶解,操作②為固體和液體的分離,為過濾操作,故答案為溶解;過濾;
(2)固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾后沉淀中加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2,故答案為K2CO3;HCl;BaCl2;
(3)加入試劑a,K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀,發(fā)生的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl,加入試劑b,BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,故答案為K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl;BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;
(4)濾液為KCl和K2CO3的混合物,蒸發(fā)結(jié)晶前應(yīng)加入適量稀鹽酸,將過量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀,故答案為濾液中有過量的CO32-未除去;蒸發(fā)前,加入稀鹽酸將碳酸鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀。
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【題目】由SO2和O2制備SO3(熔點16.8℃,沸點44.8℃)的模擬裝置如下圖所示)(加熱和夾持裝置省略):
下列說法正確的是
A. 裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液
B. 實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2
C. 裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑
D. 從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2
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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在周期表中的位置是____________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):________>________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:____________>____________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:________________________。
(4)寫出e的單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式:______________________。
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【題目】已知元素周期表中前四周期的元素a、b、C、d、e、f的原子序數(shù)依次增大。a、c的基態(tài)原子中均有2個未成對電子,c與d位于同一主族,元素e的基態(tài)原子的3d軌道上有2個電子,基態(tài)f原子M層有2個未成對電子且位于第Ⅷ族。
(1)元素e在周期表中的位置為___;f的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,該晶胞為___堆積。
(2)c元素可分別與a、b元素組成多種簡單陰離子,其中中心原子采用sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形的離子有___(填離子符號)。一個氫原子與一個a原子、一個b原子組成的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為___。
(3)基態(tài)原子未成對電子數(shù)與b相同的前四周期元素中,除了與b同主族的元素外,還有___(填元素符號)。
(4)分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),d元素的低價酸性氧化物其大π鍵應(yīng)表示___。
(5)c、f元素形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其單原子層堆積結(jié)構(gòu)實際如圖3所示。
該①晶體的化學(xué)式是___。
②如圖3中,c離子之間最短核間距為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶體中1m2單原子層的質(zhì)量為___(用含a和NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是( )
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
B.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.a g Cl2中有b個氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5b/a
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【題目】25℃、101kPa時,能量轉(zhuǎn)化如圖,下列說法正確的是
A.熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ
B.CO2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
C.1molC(s)與1molCO2(g)生成2molCO(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.相同條件下,1molC(s)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量
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【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì),關(guān)于該實驗的現(xiàn)象和結(jié)論描述有誤的是
A.①中石蕊試液先變紅后褪色,說明SO2溶于水呈酸性且有漂白性
B.②中品紅溶液褪色,說明SO2有漂白性
C.③中硫化氫水溶液變渾濁,說明SO2有氧化性
D.④中酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2有還原性
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【題目】實驗室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置),用此裝置和相關(guān)試劑不能制取的氣體是( )
A.NH3B.SO2C.NO2D.Cl2
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【題目】實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是( )
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2~3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次
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