下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是( )

選項

操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

Na2CO3溶液的pH較大

非金屬性C<S

B

向盛有2ml0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量0. 1mol/L KI溶液，

先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp（AgCl)> Ksp（AgI)

C

室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Cu粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中

Cu粒與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈

探究濃度對化學反應速率的影響

D

用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液

陰極上先析出銅

金屬活動性：Mg>Cu

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為cmol/L)，測定結果見右圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系，曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，

②若985℃時，反應經(jīng)tmin達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應速率v(H2)=______(用含c、t的代數(shù)式表示)。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：______。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應制取H2．相關主要反應如下：

I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol

①計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；

若K1、K2、K3分別為反應I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=_____________(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是______。(填字母編號)

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．適當增加水蒸氣的通入量

D．增加CaO的量

③下圖為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖。若反應達某一平衡狀態(tài)時，測得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中的離子方程式，書寫正確的是( )

A．H2S??2H＋＋S2－

B．NaHCO3電離：NaHCO3Na＋＋HCO

C．一水合氨電離：NH3·H2O === NH＋OH－

D．過量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2＋OH－===HCO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學A卷（解析版） 題型：選擇題

鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O＝2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A．放電時，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e－＝4OH－

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個反應過程中，氧化劑為O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考前訓練二理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為______________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。

A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A．該反應正反應是放熱反應

B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應ΔS<0

C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D．工業(yè)上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆兵團農(nóng)二師華山中學高一下期中化學卷（解析版） 題型：填空題

如下圖中A、B、C、D分別代表有關反應中的一種化合物，其中物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸。請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

（1）A、B、C、D的化學式分別是___________、___________、___________、___________。
（2）A→B的化學方程式是________________________________________________________。
（3）C→D的離子方程式是________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆兵團農(nóng)二師華山中學高一下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不是硅酸鹽材料的是

A．水泥 B．玻璃 C．石灰石 D．陶瓷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆兵團農(nóng)二師華山中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：填空題

按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為 B池為 。

（2）銅極為______極，電極反應式為 。

（3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為___極，電極反應式為 ，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 。

（4）當C2極析出224mL（標準狀態(tài)）氣體時，鋅的質(zhì)量減少 g.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．H2O B．XeF4 C．Cl2 D．PCl5

查看答案和解析>>

同步練習冊答案